Identifique ânodo e cátodo, bem como o potencial da célula formada entre:
Cobre (II) e prata
Respostas:
b) E=0,462 V, cátodo: Ag , ânodo: Cu^2+

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para identificar o ânodo e o cátodo, além de calcular o potencial da célula formada entre Cobre (II) e Prata. A gente vai usar conceitos de eletroquímica, especificamente sobre células eletroquímicas e potenciais padrão de eletrodo. Precisamos das tabelas de potenciais padrão de redução para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que são ânodo e cátodo. Em uma célula eletroquímica:
  • Ânodo é onde ocorre a oxidação (perda de elétrons).
  • Cátodo é onde ocorre a redução (ganho de elétrons).
Para identificar qual material vai para cada um, usamos os potenciais padrão de redução.

Passo 3

Vamos buscar os potenciais padrão de redução para cada meia-reação:
  • Prata (Ag⁺ + e⁻ → Ag): E^circ = +0,80 , V
  • Cobre (II) (Cu^{2+} + 2e⁻ → Cu): E^circ = +0,34 , V
Esses valores são encontrados em tabelas de potenciais eletroquímicos.

Passo 4

Agora, comparamos os potenciais de redução:
  • A prata tem um potencial maior (+0,80 V) do que o cobre (+0,34 V).
Isso significa que a prata vai atuar como cátodo (onde ocorre redução) e o cobre vai atuar como ânodo (onde ocorre oxidação).

Passo 5

Para calcular o potencial da célula ($ E_{célula} $), usamos a fórmula:
Ecélula éáâ
Substituindo os valores:
Ecélula = Ecátodo - Eânodo é
Arredondando para três casa decimais, temos $ 0,462, \mathrm{V} $.

Resposta

b) E=0,462 V, cátodo: Ag, ânodo: Cu^2+

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