Identifique ânodo e cátodo, bem como o potencial da célula formada entre:
Cobre (II) e ferro (II)
Respostas:
a) E=0,78 V, ânodo: Fe , cátodo: Cu^2+

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para identificar qual metal será o ânodo e qual será o cátodo em uma célula eletroquímica formada entre Cobre (II) e Ferro (II). Além disso, precisamos calcular o potencial da célula. Para resolver isso, vamos precisar entender sobre potenciais de redução e como eles determinam qual metal vai sofrer oxidação ou redução.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que em uma célula eletroquímica, o ânodo é onde ocorre a oxidação (perda de elétrons) e o cátodo é onde ocorre a redução (ganho de elétrons).

Passo 3

Para identificar qual metal será o ânodo e qual será o cátodo, precisamos consultar as tabelas de potenciais padrão de redução. Essas tabelas nos dizem a tendência de uma espécie química ganhar elétrons (ser reduzida).

Passo 4

Os potenciais padrão de redução para as reações envolvidas são:
  • Cobre (II) reduzindo para Cobre (s):
    Cu^2+ + 2e^- Cu E^circ = +0,34, V
  • Ferro (II) reduzindo para Ferro (s):
    Fe^2+ + 2e^- Fe E^circ = -0,44, V

Passo 5

Agora, comparamos os potenciais de redução:
  • O Cobre (II) tem um potencial de +0,34 V.
  • O Ferro (II) tem um potencial de -0,44 V.
O metal com o maior potencial de redução será o cátodo (redução ocorre aqui) e o outro será o ânodo.

Passo 6

Então, o Cobre (II) com +0,34 V será o cátodo e o Ferro (II) com -0,44 V será o ânodo.

Passo 7

Para calcular o potencial da célula ( Ecélula = Ecátodo - Eânodo é), usamos a fórmula:
Ecélula = 0,34, V - (-0,44, V) = 0,34, V + 0,44, V = 0,78, V éáâ
Substituindo os valores:
é

Resposta

a) , ânodo: Fe, cátodo:

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