Identifique ânodo e cátodo, bem como o potencial da célula formada entre:
Cobre (II) e ferro (II)
Respostas:
a)
, ânodo: Fe , cátodo:
Cobre (II) e ferro (II)
Respostas:
a)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para identificar qual metal será o ânodo e qual será o cátodo em uma célula eletroquímica formada entre Cobre (II) e Ferro (II). Além disso, precisamos calcular o potencial da célula. Para resolver isso, vamos precisar entender sobre potenciais de redução e como eles determinam qual metal vai sofrer oxidação ou redução.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que em uma célula eletroquímica, o ânodo é onde ocorre a oxidação (perda de elétrons) e o cátodo é onde ocorre a redução (ganho de elétrons).
Passo 3
Para identificar qual metal será o ânodo e qual será o cátodo, precisamos consultar as tabelas de potenciais padrão de redução. Essas tabelas nos dizem a tendência de uma espécie química ganhar elétrons (ser reduzida).
Passo 4
Os potenciais padrão de redução para as reações envolvidas são:
-
Cobre (II) reduzindo para Cobre (s):
-
Ferro (II) reduzindo para Ferro (s):
Passo 5
Agora, comparamos os potenciais de redução:
- O Cobre (II) tem um potencial de +0,34 V.
- O Ferro (II) tem um potencial de -0,44 V.
O metal com o maior potencial de redução será o cátodo (redução ocorre aqui) e o outro será o ânodo.
Passo 6
Então, o Cobre (II) com +0,34 V será o cátodo e o Ferro (II) com -0,44 V será o ânodo.
Passo 7
Para calcular o potencial da célula (
), usamos a fórmula:
Substituindo os valores:
Resposta
a)
, ânodo: Fe, cátodo: