O que significa dizer que um gás se comporta como um gás ideal? Em que situações o comportamento de um gás tende a se desviar mais do comportamento ideal? Proponha uma justificativa em nível molecular para isso.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A pergunta quer saber o que significa um gás ser ideal, em quais situações um gás real se desvia mais desse comportamento ideal e por que isso acontece no nível molecular. Para resolver, vamos precisar entender os conceitos de gás ideal e real, as condições que afetam esse comportamento e a teoria por trás disso.
Passo 2
Primeiro, um gás ideal é um modelo teórico onde assumimos que as partículas do gás não ocupam espaço e que não há forças de atração ou repulsão entre elas. Além disso, as colisões entre as partículas são perfeitamente elásticas, ou seja, não perdem energia.
Passo 3
Na prática, nenhum gás real se comporta exatamente como um gás ideal, mas esse modelo é muito útil para simplificar cálculos em condições onde as diferenças são mínimas. Porém, em certas situações, os gases reais começam a diverge do comportamento ideal.
Passo 4
As condições onde os desvios são maiores são:
- Altas pressões: Quando a pressão aumenta, as partículas de gás ficam mais próximas umas das outras.
- Baixas temperaturas: Com a temperatura mais baixa, a energia cinética das partículas diminui.
Passo 5
Agora, por que isso acontece no nível molecular? Vamos justificar isso molecularmente:
-
Altas pressões: As partículas ficam tão próximas que o volume ocupado por elas não pode ser mais desprezado, o que contraria a suposição de que elas não ocupam espaço.
-
Baixas temperaturas: A energia cinética menor faz com que as forças intermoleculares (atrações ou repulsões) se tornem mais significativas, afetando o comportamento do gás.
Resposta
Então, dizer que um gás se comporta como um gás ideal significa que ele segue as leis simplificadas sem levar em conta o volume das partículas ou forças entre elas. Os gases reais tendem a se desviar mais desse comportamento em altas pressões e baixas temperaturas, porque nessas condições as partículas ocupam espaço e as forças intermoleculares se tornam importantes, alterando a forma como o gás realmente se comporta.
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