Qual o número de átomos de alumínio (Al) em 5,4 kg deste metal? Isso corresponde a quantos mols de átomos?

Passo 1

Vamos resolver um problema que pede para descobrir quantos átomos de alumínio (Al) há em 5,4 kg desse metal e quantos mols de átomos isso corresponde. Para isso, vamos usar conceitos de massa molecular, mols e o número de Avogadro.

Passo 2

Primeiro, precisamos converter a massa de alumínio de quilogramas para gramas, porque a massa molar geralmente está em gramas por mol. Sabemos que:
1 kg = 1000 g
Então, multiplicamos:
5,4 kg times 1000 = 5400 g

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de mols de alumínio. A massa molar do alumínio (Al) é aproximadamente 26,98 g/mol. A fórmula para encontrar o número de mols é:
Número de mols = MassaMassa molar ú
Substituindo os valores:
Número de mols = 5400 g26,98 g/mol approx 200 mols ú

Passo 4

Para descobrir o número de átomos, usamos o número de Avogadro, que é aproximadamente Número de átomos = Número de mols times Número de Avogadro átomos/mol. A fórmula é:
Número de átomos = 200 mols times 6,022 times 10^23 átomos/mol = 1,2044 times 10^26 átomos úáúú
Aplicando os valores:
úááá

Resposta

Em 5,4 kg de alumínio existem aproximadamente átomos de Al, correspondendo a 200 mols de átomos.

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