a) Quais os símbolos dos elementos lítio, magnésio, ferro, cromo, prata, zinco, alumínio, flúor, nitrogênio sódio, carbono, cálcio, oxigênio?
b) Em que período e em que grupo cada elemento está localizado?
c) Qual é o número atômico de cada um?
d) Quais elementos são metais e quais são não metais?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que tem quatro partes, todas sobre alguns elementos químicos. A gente vai precisar saber os símbolos desses elementos, onde eles estão na tabela periódica (período e grupo), o número atômico de cada um e identificar quais são metais e quais são não metais. Para isso, vamos usar a Tabela Periódica dos Elementos, que é tipo um mapa para entender melhor os elementos químicos.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir os símbolos dos elementos lítio, magnésio, ferro, cromo, prata, zinco, alumínio, flúor, nitrogênio, sódio, carbono, cálcio e oxigênio. Cada elemento tem um símbolo único, geralmente com uma ou duas letras, sendo a primeira sempre maiúscula.
  • Lítio: Li
  • Magnésio: Mg
  • Ferro: Fe
  • Cromo: Cr
  • Prata: Ag
  • Zinco: Zn
  • Alumínio: Al
  • Flúor: F
  • Nitrogênio: N
  • Sódio: Na
  • Carbono: C
  • Cálcio: Ca
  • Oxigênio: O

Passo 3

Agora, vamos ver em qual período e grupo cada um desses elementos está localizado na tabela periódica. A tabela tem linhas horizontais chamadas períodos e colunas verticais chamadas grupos.
  • Lítio (Li): Período 2, Grupo 1
  • Magnésio (Mg): Período 3, Grupo 2
  • Ferro (Fe): Período 4, Grupo 8
  • Cromo (Cr): Período 4, Grupo 6
  • Prata (Ag): Período 5, Grupo 11
  • Zinco (Zn): Período 4, Grupo 12
  • Alumínio (Al): Período 3, Grupo 13
  • Flúor (F): Período 2, Grupo 17
  • Nitrogênio (N): Período 2, Grupo 15
  • Sódio (Na): Período 3, Grupo 1
  • Carbono ©: Período 2, Grupo 14
  • Cálcio (Ca): Período 4, Grupo 2
  • Oxigênio (O): Período 2, Grupo 16

Passo 4

Vamos encontrar o número atômico de cada elemento. O número atômico é a quantidade de prótons que o átomo do elemento possui e também indica a posição do elemento na tabela periódica.
  • Lítio (Li): 3
  • Magnésio (Mg): 12
  • Ferro (Fe): 26
  • Cromo (Cr): 24
  • Prata (Ag): 47
  • Zinco (Zn): 30
  • Alumínio (Al): 13
  • Flúor (F): 9
  • Nitrogênio (N): 7
  • Sódio (Na): 11
  • Carbono ©: 6
  • Cálcio (Ca): 20
  • Oxigênio (O): 8

Passo 5

Por fim, vamos identificar quais elementos são metais e quais são não metais. Na tabela periódica, os metais geralmente ficam à esquerda e no centro, enquanto os não metais estão à direita.
  • Metais:
    • Lítio (Li)
    • Magnésio (Mg)
    • Ferro (Fe)
    • Cromo (Cr)
    • Prata (Ag)
    • Zinco (Zn)
    • Alumínio (Al)
    • Sódio (Na)
    • Cálcio (Ca)
  • Não Metais:
    • Flúor (F)
    • Nitrogênio (N)
    • Carbono ©
    • Oxigênio (O)

Resposta

a) Símbolos:
  • Lítio: Li
  • Magnésio: Mg
  • Ferro: Fe
  • Cromo: Cr
  • Prata: Ag
  • Zinco: Zn
  • Alumínio: Al
  • Flúor: F
  • Nitrogênio: N
  • Sódio: Na
  • Carbono: C
  • Cálcio: Ca
  • Oxigênio: O
b) Período e Grupo:
  • Lítio: Período 2, Grupo 1
  • Magnésio: Período 3, Grupo 2
  • Ferro: Período 4, Grupo 8
  • Cromo: Período 4, Grupo 6
  • Prata: Período 5, Grupo 11
  • Zinco: Período 4, Grupo 12
  • Alumínio: Período 3, Grupo 13
  • Flúor: Período 2, Grupo 17
  • Nitrogênio: Período 2, Grupo 15
  • Sódio: Período 3, Grupo 1
  • Carbono: Período 2, Grupo 14
  • Cálcio: Período 4, Grupo 2
  • Oxigênio: Período 2, Grupo 16
c) Número Atômico:
  • Lítio: 3
  • Magnésio: 12
  • Ferro: 26
  • Cromo: 24
  • Prata: 47
  • Zinco: 30
  • Alumínio: 13
  • Flúor: 9
  • Nitrogênio: 7
  • Sódio: 11
  • Carbono: 6
  • Cálcio: 20
  • Oxigênio: 8
d) Metais e Não Metais:
  • Metais: Lítio, Magnésio, Ferro, Cromo, Prata, Zinco, Alumínio, Sódio, Cálcio
  • Não Metais: Flúor, Nitrogênio, Carbono, Oxigênio

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Numa certa experiência, foram obtidos os seguintes valores da concentração de , em bromo líquido, em função do tempo. Confirme que a reação é de primeira ordem, e determine a constante de velocidade.
Experimento Tempo (s)
1 0,110 0
2 0,073 200
3 0,048 400
4 0,032 600
5 0,014 1000
Uma mistura binária composta de e passa por um processo de análise passando-a por sistemas reativos como descrito a seguir.
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Em seguida, o gás , reoxida o cobre formado à CuO :
Sabe-se que dessa mistura, medidos a e 750 mmHg , fornecem de anidro, medidos a e 750 mmHg depois de passar pelo óxido de cobre e pelo agente secante.
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