Calcule a pressão total de uma mistura gasosa formada por 3 mol de um gás A e 2 mol de um gás B, considerando que a temperatura final é de 300 K e o volume é de 15 L .

Passo 1

Então, a gente tem um problema de física envolvendo gases. Precisamos calcular a pressão total de uma mistura gasosa que tem 3 mol de um gás A e 2 mol de um gás B. A temperatura está em 300 K e o volume da mistura é de 15 litros. Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, quantidade de matéria e temperatura.

Passo 2

Primeiro, vamos somar os mols dos dois gases para encontrar o total de mols na mistura.
ntotal = nA + nB = 3 , mol + 2 , mol = 5 , mol

Passo 3

Agora, vamos lembrar da fórmula da Lei dos Gases Ideais, que é:
PV = nRT
Onde:
  • é a pressão que queremos encontrar.
  • é o volume, que é 15 litros.
  • é o número total de mols, que calculamos como 5 mol.
  • é a constante dos gases, que vale aproximadamente .
  • é a temperatura, que é 300 K.

Passo 4

Vamos reorganizar a fórmula para resolver P = nRTV :

Passo 5

Agora, substituímos os valores na fórmula:
P = 5 , mol times 0,0821 , L·atm/mol·K times 300 , K15 , L
Primeiro, multiplicamos os números no numerador:
5 times 0,0821 times 300 = 123,15
Então, dividimos pelo volume:
P = 123,1515 = 8,21 , atm

Resposta

A pressão total da mistura gasosa é de 8,21 atm.

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