Calcule a pressão total de uma mistura gasosa formada por 3 mol de um gás A e 2 mol de um gás B, considerando que a temperatura final é de 300 K e o volume é de 15 L .
Passo 1
Então, a gente tem um problema de física envolvendo gases. Precisamos calcular a pressão total de uma mistura gasosa que tem 3 mol de um gás A e 2 mol de um gás B. A temperatura está em 300 K e o volume da mistura é de 15 litros. Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, quantidade de matéria e temperatura.
Passo 2
Primeiro, vamos somar os mols dos dois gases para encontrar o total de mols na mistura.
Passo 3
Agora, vamos lembrar da fórmula da Lei dos Gases Ideais, que é:
Onde:
-
é a pressão que queremos encontrar. -
é o volume, que é 15 litros. -
é o número total de mols, que calculamos como 5 mol. -
é a constante dos gases, que vale aproximadamente . -
é a temperatura, que é 300 K.
Passo 4
Vamos reorganizar a fórmula para resolver
:
Passo 5
Agora, substituímos os valores na fórmula:
Primeiro, multiplicamos os números no numerador:
Então, dividimos pelo volume:
Resposta
A pressão total da mistura gasosa é de 8,21 atm.
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. Que volume, em
, terá essa bolha quando subir à superfície, na qual a pressão atmosférica é de 684 mm Hg , admitindo-se que a massa de gás contida no interior da bolha e a temperatura permanecem constantes?
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Considere uma amostra de gás com volume inicial de
, que foi aquecida de
até
e cuja pressão aumentou de
até
. Calcule o volume final.
Um volume de
de gás hidrogênio que se encontra a
, exercendo uma pressão de 5,0atm, e um volume de 16,4 L de gás nitrogênio a
e
são transferidos para um outro recipiente, mantido à temperatura constante de
. Sabendo que a mistura passou a exercer uma pressão de 2,0atm, calcule o volume do recipiente e os volumes parciais de cada gás.