Para o sistema: , todos no estado gasoso, a análise mostra que, em equilíbrio a , as concentrações do e NOBr são , respectivamente. Calcule o valor do kc.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de equilíbrio químico. O enunciado nos dá a reação , todas em estado gasoso. A gente precisa calcular a constante de equilíbrio a partir das concentrações fornecidas das substâncias envolvidas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio . Ela nos mostra a relação entre as concentrações dos produtos e dos reagentes quando a reação está em equilíbrio. A fórmula geral para para uma reação do tipo é:
No nosso caso, a reação é , então podemos identificar:
  • (para NO)
  • (para Br₂)
  • (para NOBr)
  • Não há na reação.

Passo 3

Agora, vamos substituir as concentrações fornecidas na fórmula do . As concentrações em equilíbrio são:
Substituindo na fórmula:

Passo 4

Vamos calcular agora. Primeiro, elevar as concentrações ao expoente indicado:

Passo 5

Substituindo esses valores na fórmula do :

Passo 6

Vamos multiplicar o denominador:

Passo 7

Agora, dividimos o numerador pelo denominador:

Resposta

O valor da constante de equilíbrio é aproximadamente 1,19.

Exercícios relacionados

O fosgênio é um gás tóxico, utilizável como arma química, que pode ser obtido pelo processo a seguir, a . Se, em um recipiente de , participam do equilíbrio 2 mols de monóxido de carbono, 5 mols de cloro e 15 mols de fosgênio, determine o valor da constante de equilíbrio ( Kc ) . Lembre-se que litro.
Um recipiente fechado de 1 litro contendo inicialmente à temperatura ambiente, 1 mol de e 1 mol de é aquecido a . Com isto estabelece-se o equilíbrio:
cuja constante é igual a . Calcule a concentração, em mol/l de cada uma das espécies presentes no equilibrio.
O valor do kc para a reação abaixo é a . Qual é a concentração no equilibrio de , sabendo que as concentrações de e são, respectivamente, e ?
Partindo de de NOCl a , a reação produz de no equilibrio. Calcule:
a)
b)
c) Valor do kc