Para o sistema:
, todos no estado gasoso, a análise mostra que, em equilíbrio a
, as concentrações do
e NOBr são
, respectivamente. Calcule o valor do kc.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de equilíbrio químico. O enunciado nos dá a reação
, todas em estado gasoso. A gente precisa calcular a constante de equilíbrio
a partir das concentrações fornecidas das substâncias envolvidas.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio
. Ela nos mostra a relação entre as concentrações dos produtos e dos reagentes quando a reação está em equilíbrio. A fórmula geral para
para uma reação do tipo
é:
No nosso caso, a reação é
, então podemos identificar:
-
(para NO) -
(para Br₂) -
(para NOBr) - Não há
na reação.
Passo 3
Agora, vamos substituir as concentrações fornecidas na fórmula do
. As concentrações em equilíbrio são:
Substituindo na fórmula:
Passo 4
Vamos calcular agora. Primeiro, elevar as concentrações ao expoente indicado:
Passo 5
Substituindo esses valores na fórmula do
:
Passo 6
Vamos multiplicar o denominador:
Passo 7
Agora, dividimos o numerador pelo denominador:
Resposta
O valor da constante de equilíbrio
é aproximadamente 1,19.
Exercícios relacionados
O fosgênio é um gás tóxico, utilizável como arma química, que pode ser obtido pelo processo a seguir, a
. Se, em um recipiente de
, participam do equilíbrio 2 mols de monóxido de carbono, 5 mols de cloro e 15 mols de fosgênio, determine o valor da constante de equilíbrio ( Kc ) . Lembre-se que
litro.
Um recipiente fechado de 1 litro contendo inicialmente à temperatura ambiente, 1 mol de
e 1 mol de
é aquecido a
. Com isto estabelece-se o equilíbrio:
cuja constante é igual a
. Calcule a concentração, em mol/l de cada uma das espécies presentes no equilibrio.
O valor do kc para a reação abaixo é
a
. Qual é a concentração no equilibrio de
, sabendo que as concentrações de
e
são, respectivamente,
e
?
Partindo de
de NOCl a
, a reação
produz
de
no equilibrio. Calcule:
a)
b)
c) Valor do kc
a)
b)
c) Valor do kc