Para o sistema: 2 N O+B r2 2 N O B r, todos no estado gasoso, a análise mostra que, em equilíbrio a 350^circ C, as concentrações do NO, Br2 e NOBr são 0,24 M ; 0,11 ME 0,087 M, respectivamente. Calcule o valor do kc.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de equilíbrio químico. O enunciado nos dá a reação , todas em estado gasoso. A gente precisa calcular a constante de equilíbrio a partir das concentrações fornecidas das substâncias envolvidas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio Kc = [C]^c [D]^d[A]^a [B]^b . Ela nos mostra a relação entre as concentrações dos produtos e dos reagentes quando a reação está em equilíbrio. A fórmula geral para para uma reação do tipo é:
No nosso caso, a reação é , então podemos identificar:
  • (para NO)
  • (para Br₂)
  • (para NOBr)
  • Não há na reação.

Passo 3

Agora, vamos substituir as concentrações fornecidas na fórmula do Kc = [ NOBr ]^2[ NO ]^2 [ Br2 ] . As concentrações em equilíbrio são:
Substituindo na fórmula:

Passo 4

Vamos calcular agora. Primeiro, elevar as concentrações ao expoente indicado:
[ NOBr ]^2 = (0,087)^2 = 0,007569 , M^2
[ NO ]^2 = (0,24)^2 = 0,0576 , M^2

Passo 5

Substituindo esses valores na fórmula do Kc = 0,0075690,0576 times 0,11 :

Passo 6

Vamos multiplicar o denominador:
0,0576 times 0,11 = 0,006336

Passo 7

Agora, dividimos o numerador pelo denominador:
Kc = 0,0075690,006336 approx 1,194

Resposta

O valor da constante de equilíbrio é aproximadamente 1,19.

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