O valor do kc para a reação abaixo é
a
. Qual é a concentração no equilibrio de
, sabendo que as concentrações de
e
são, respectivamente,
e
?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química em equilíbrio onde
. O valor da constante de equilíbrio (
) é
a
. Queremos descobrir qual é a concentração de
no equilíbrio, sabendo que as concentrações iniciais de
e
são
e
, respectivamente. Para resolver isso, vamos usar o conceito de equilíbrio químico e a expressão da constante de equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a expressão da constante de equilíbrio (
) para a reação dada. Para uma reação geral
, a expressão é:
No nosso caso:
Passo 3
Agora, vamos considerar as concentrações no equilíbrio. Vamos chamar a concentração de
que se forma de
. Assim, para cada
mols de
formados,
mols de
e
mols de
são consumidos, já que a estequiometria da reação é
.
Então, as concentrações no equilíbrio ficam:
Passo 4
Substituindo essas expressões na equação do
:
Dado que
é muito grande, isso indica que a reação favorece muito a formação dos produtos, ou seja,
será praticamente igual às concentrações iniciais de reagentes. Portanto, podemos aproximar que
e
. Assim,
e
.
Passo 5
Portanto, a concentração de
no equilíbrio é aproximadamente
.
Resposta
A concentração de
no equilíbrio é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Para o sistema:
, todos no estado gasoso, a análise mostra que, em equilíbrio a
, as concentrações do
e NOBr são
, respectivamente. Calcule o valor do kc.
O fosgênio é um gás tóxico, utilizável como arma química, que pode ser obtido pelo processo a seguir, a
. Se, em um recipiente de
, participam do equilíbrio 2 mols de monóxido de carbono, 5 mols de cloro e 15 mols de fosgênio, determine o valor da constante de equilíbrio ( Kc ) . Lembre-se que
litro.
Partindo de
de NOCl a
, a reação
produz
de
no equilibrio. Calcule:
a)
b)
c) Valor do kc
a)
b)
c) Valor do kc
Num recipiente fechado, mantido a
, tem-se
de
de
e
de
em equilíbrio. Calcule o Kc e o Kp na temperatura mencionada para a reação: