O valor do kc para a reação abaixo é
a
. Qual é a concentração no equilibrio de
, sabendo que as concentrações de
e
são, respectivamente,
e
?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química em equilíbrio onde
. O valor da constante de equilíbrio (
) é
a
. Queremos descobrir qual é a concentração de
no equilíbrio, sabendo que as concentrações iniciais de
e
são
e
, respectivamente. Para resolver isso, vamos usar o conceito de equilíbrio químico e a expressão da constante de equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a expressão da constante de equilíbrio (
) para a reação dada. Para uma reação geral
, a expressão é:
No nosso caso:
Passo 3
Agora, vamos considerar as concentrações no equilíbrio. Vamos chamar a concentração de
que se forma de
. Assim, para cada
mols de
formados,
mols de
e
mols de
são consumidos, já que a estequiometria da reação é
.
Então, as concentrações no equilíbrio ficam:
Passo 4
Substituindo essas expressões na equação do
:
Dado que
é muito grande, isso indica que a reação favorece muito a formação dos produtos, ou seja,
será praticamente igual às concentrações iniciais de reagentes. Portanto, podemos aproximar que
e
. Assim,
e
.
Passo 5
Portanto, a concentração de
no equilíbrio é aproximadamente
.
Resposta
A concentração de
no equilíbrio é aproximadamente
.