O valor do kc para a reação abaixo é a . Qual é a concentração no equilibrio de , sabendo que as concentrações de e são, respectivamente, e ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química em equilíbrio onde . O valor da constante de equilíbrio ( ) é a . Queremos descobrir qual é a concentração de no equilíbrio, sabendo que as concentrações iniciais de e são e , respectivamente. Para resolver isso, vamos usar o conceito de equilíbrio químico e a expressão da constante de equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a expressão da constante de equilíbrio ( ) para a reação dada. Para uma reação geral , a expressão é:
No nosso caso:

Passo 3

Agora, vamos considerar as concentrações no equilíbrio. Vamos chamar a concentração de que se forma de . Assim, para cada mols de formados, mols de e mols de são consumidos, já que a estequiometria da reação é .
Então, as concentrações no equilíbrio ficam:

Passo 4

Substituindo essas expressões na equação do :
Dado que é muito grande, isso indica que a reação favorece muito a formação dos produtos, ou seja, será praticamente igual às concentrações iniciais de reagentes. Portanto, podemos aproximar que e . Assim, e .

Passo 5

Portanto, a concentração de no equilíbrio é aproximadamente .

Resposta

A concentração de no equilíbrio é aproximadamente .

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Para o sistema: , todos no estado gasoso, a análise mostra que, em equilíbrio a , as concentrações do e NOBr são , respectivamente. Calcule o valor do kc.
O fosgênio é um gás tóxico, utilizável como arma química, que pode ser obtido pelo processo a seguir, a . Se, em um recipiente de , participam do equilíbrio 2 mols de monóxido de carbono, 5 mols de cloro e 15 mols de fosgênio, determine o valor da constante de equilíbrio ( Kc ) . Lembre-se que litro.
Partindo de de NOCl a , a reação produz de no equilibrio. Calcule:
a)
b)
c) Valor do kc
Num recipiente fechado, mantido a , tem-se de de e de em equilíbrio. Calcule o Kc e o Kp na temperatura mencionada para a reação: