Sobre eletroquímica, julgue as afirmativas do quadro abaixo como verdadeira ou falsa.
A força de um agente redutor pode ser relacionada com sua habilidade em receber elétrons e a força de um agente oxidante pode ser relacionada com sua habilidade em doar elétrons.
Quando uma bateria está se descarregando, o seu comportamento é o de uma célula eletrolítica, mas, quando ela está se carregando, é chamada de célula galvânica.
Algumas células de interesse podem ser construídas de forma que os eletrodos compartilhem um eletrólito comum, consequentemente eliminando a necessidade da ponte salina. A bateria de chumbo usada em automóveis é um conjunto de células desse tipo.
O anodo é o eletrodo no qual ocorre a oxidação e o catodo é aquele no qual ocorre a redução. Essas definições se aplicam apenas as células galvânicas, mas não se aplica as células eletrolíticas.
) A diferença de potencial elétrico é o que faz os elétrons fluírem no circuito externo do ânodo para o cátodo. Esta diferença de potencial entre os eletrodos é denominada força eletromotriz da célula (fem) ou potencial da célula (Ecel ou De )

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada nesse exercício sobre eletroquímica. A gente precisa analisar várias afirmações e decidir se são verdadeiras ou falsas. Para isso, vamos lembrar de alguns conceitos básicos, como agentes redutores e oxidantes, tipos de células eletroquímicas, a importância da ponte salina, e o que acontece nos eletrodos durante as reações.

Passo 2

Afirmação 1: A força de um agente redutor pode ser relacionada com sua habilidade em receber elétrons e a força de um agente oxidante pode ser relacionada com sua habilidade em doar elétrons.
Então, vamos lembrar: agente redutor é quem doa elétrons e agente oxidante é quem recebe elétrons. A força desses agentes está justamente na capacidade deles de doar ou receber elétrons. Quanto mais fácil for para o agente redutor doar elétrons, mais forte ele é. O mesmo vale para o agente oxidante que recebe elétrons.
Resposta: Verdadeira.

Passo 3

Afirmação 2: Quando uma bateria está se descarregando, o seu comportamento é o de uma célula eletrolítica, mas, quando ela está se carregando, é chamada de célula galvânica.
Aqui, precisamos lembrar a diferença entre células galvánicas (ou voltaicas) e células eletrolíticas. As células galvánicas geram eletricidade espontaneamente, como numa bateria descarregando. Já as células eletrolíticas consomem eletricidade para ocorrerem reações não espontâneas, como no carregamento da bateria.
Resposta: Verdadeira.

Passo 4

Afirmação 3: Algumas células de interesse podem ser construídas de forma que os eletrodos compartilhem um eletrólito comum, consequentemente eliminando a necessidade da ponte salina. A bateria de chumbo usada em automóveis é um conjunto de células desse tipo.
Normalmente, em células galvânicas, usamos uma ponte salina ou um separador para evitar que os eletrolitos se misturem. Porém, existem baterias, como a de chumbo-ácido, onde as células usam um eletrólito comum (ácido sulfúrico), eliminando a necessidade de uma ponte salina.
Resposta: Verdadeira.

Passo 5

Afirmação 4: O ânodo é o eletrodo no qual ocorre a oxidação e o cátodo é aquele no qual ocorre a redução. Essas definições se aplicam apenas às células galvânicas, mas não se aplica às células eletrolíticas.
Na verdade, essa definição de ânodo e cátodo é universal para todas as células eletroquímicas, sejam galvánicas ou eletrolíticas. A diferença está nas reações: em células galvánicas, a oxidação ocorre no ânodo e a redução no cátodo de forma espontânea. Em células eletrolíticas, uma fonte externa força as reações, mas as definições de ânodo e cátodo permanecem.
Resposta: Falsa.

Passo 6

Afirmação 5: A diferença de potencial elétrico é o que faz os elétrons fluírem no circuito externo do ânodo para o cátodo. Esta diferença de potencial entre os eletrodos é denominada força eletromotriz da célula (fem) ou potencial da célula (Ecel ou ΔE).
A diferença de potencial elétrico, ou força eletromotriz (fem), é realmente o que impulsiona os elétrons a fluírem do ânodo para o cátodo através do circuito externo. Essa diferença é essencial para o funcionamento das células eletroquímicas.
Resposta: Verdadeira.

Resposta

  1. Verdadeira
  2. Verdadeira
  3. Verdadeira
  4. Falsa
  5. Verdadeira

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