A solubilidade do carbonato de cálcio é . Calcule o Kps para esse sal, nessas condições.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos a solubilidade do carbonato de cálcio ( ) que é . Nosso objetivo é calcular o Produto de Solubilidade (Kps) desse sal nessas condições. Para isso, vamos precisar conhecer a relação entre solubilidade e Kps e como converter a solubilidade de gramas por litro para mols por litro.

Passo 2

Vamos começar convertendo a solubilidade de 40,08 + 12,01 + (3 times 16,00) = 100,09 , g/mol de para . Para isso, precisamos da massa molar do .
A massa molar do é:
  • Cálcio (Ca):
  • Carbono ©:
  • Oxigênio (O): (e há 3 átomos de oxigênio)
Então, a massa molar total é:

Passo 3

Agora, vamos converter a solubilidade de Solubilidade (mol/L) = Solubilidade (g/L)Massa molar (g/mol) = 0,0069 , g/L100,09 , g/mol approx 6,89 times 10^-5 , mol/L para usando a massa molar que calculamos.

Passo 4

Sabemos que o CaCO3(s) rightarrow Ca^2+ (aq) + CO3^2- (aq) se dissocia na água da seguinte forma:
[Ca^2+] = [CO3^2-] = 6,89 times 10^-5 , mol/L
Isso significa que para cada mol de que se dissolve, formam-se um mol de íons e um mol de íons .
Portanto, a concentração de e será igual à solubilidade que calculamos:

Passo 5

O Produto de Solubilidade (Kps) é definido como o produto das concentrações dos íons em equilíbrio, cada uma elevada ao seu respectivo coeficiente estequiométrico na equação de dissociação.
Para Kps = [Ca^2+][CO3^2-] , a expressão do Kps é:
Kps = (6,89 times 10^-5) times (6,89 times 10^-5) = (6,89 times 10^-5)^2
Substituindo os valores que encontramos:

Passo 6

Calculando o valor de Kps = (6,89 times 10^-5)^2 approx 4,75 times 10^-9 :

Resposta

O Produto de Solubilidade (Kps) do carbonato de cálcio nessas condições é aproximadamente .

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