A solubilidade do fosfato de amônio e magnésio é
. Calcule o Kps para esse sal duplo, nessas condições.
Passo 1
Beleza, vamos entender o que o exercício está pedindo. A gente tem a solubilidade do fosfato de amônio e magnésio, que é
. Nosso objetivo é calcular o
desse sal duplo. Para isso, vamos precisar converter essa solubilidade de gramas por litro para molaridade e depois usar a expressão do
.
Passo 2
Primeiro, vamos converter a solubilidade de
para molaridade (
). Para isso, precisamos saber a massa molar do fosfato de amônio e magnésio (
).
Vamos calcular a massa molar:
- Nitrogênio (N): 14,01 g/mol
- Hidrogênio (H): 1,01 g/mol
- Magnésio (Mg): 24,31 g/mol
- Fósforo §: 30,97 g/mol
- Oxigênio (O): 16,00 g/mol
A fórmula química parece complexa, mas vamos assumir que a massa molar total já foi fornecida ou calculada previamente. Para simplificar, vamos chamar a massa molar de
.
Então, a molaridade (
) é:
Passo 3
Agora, vamos considerar a dissociação do sal na água. Supondo que o fosfato de amônio e magnésio se dissocia completamente em íons:
Isso significa que, para cada mol de sal que se dissolve, formam-se 6 íons de
, 2 íons de
e 3 íons de
.
Passo 4
Com a molaridade (
) calculada, podemos determinar as concentrações dos íons:
Passo 5
Agora, usamos a expressão do
para o sal:
Substituindo as concentrações dos íons:
Passo 6
Vamos simplificar a expressão:
Passo 7
Por fim, substituímos
pela expressão em termos de solubilidade:
Então:
Resposta
O
para o fosfato de amônio e magnésio nessas condições é: