O Kps do sulfato de chumbo é
e o Kps de iodeto de chumbo é
. Calcule a solubilidade de cada sal em mol L-1 . Porque o sal com menor Kps tem maior solubilidade?
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos dois compostos: sulfato de chumbo (
) com um produto de solubilidade (
) de
, e iodeto de chumbo (
) com um
de
. Precisamos calcular a solubilidade de cada sal em mol por litro (
) e explicar por que o sal com menor
tem maior solubilidade.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a solubilidade do sulfato de chumbo (
). A solubilidade (
) é a quantidade de sal que se dissolve por litro de solução.
Para
, a equação de dissociação em água é:
Isso significa que para cada mol de
que se dissolve, produz-se 1 mol de íons
e 1 mol de íons
.
Portanto, a expressão do
é:
Sabemos que
. Então:
Para encontrar
, tiramos a raiz quadrada de ambos os lados:
Passo 3
Agora, vamos calcular a solubilidade do iodeto de chumbo (
). A equação de dissociação é:
Para cada mol de
que se dissolve, produz-se 1 mol de
e 2 mols de íons
.
A expressão do
é:
Sabemos que
. Então:
Resolvendo para
:
Passo 4
Agora, vamos comparar as solubilidades calculadas:
- Sulfato de chumbo (
): - Iodeto de chumbo (
):
Apesar do iodeto de chumbo ter um
menor (
) comparado ao sulfato de chumbo (
), sua solubilidade é maior. Isso acontece porque, na dissociação de
, cada mol de sal produz dois íons
, aumentando a contribuição dos íons para o produto de solubilidade. Portanto, mesmo com um
menor, a maior quantidade de íons gerados compensa, resultando em maior solubilidade.
Resposta
A solubilidade do sulfato de chumbo (
) é aproximadamente
e a solubilidade do iodeto de chumbo (
) é aproximadamente
. O iodeto de chumbo, apesar de ter um
menor, apresenta maior solubilidade devido à maior quantidade de íons produzidos na sua dissociação, o que aumenta a solubilidade total do sal.