A solubilidade do sulfato de cálcio é
. Uma solução saturada de sulfato de cálcio é misturada com um volume igual de uma solução de oxalato de amônio que contém
desse sal.
Haverá formação de precipitado. Justifique.
Haverá formação de precipitado. Justifique.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O problema fala sobre a solubilidade do sulfato de cálcio (
) que é de
. A gente vai misturar essa solução saturada com outra solução de oxalato de amônio (
) que tem
. O objetivo é descobrir se vai formar precipitado nessa mistura. Para resolver isso, vamos precisar entender de solubilidade, concentração e como essas substâncias interagem.
Passo 2
Primeiro, vamos converter as massas dadas em concentrações molares, porque assim fica mais fácil comparar e ver se os produtos dos íons vão exceder a constante de solubilidade.
Para o sulfato de cálcio (
):
- Massa molar do
é aproximadamente . - A solubilidade é
, então a concentração molar é .
Para o oxalato de amônio (
):
- Massa molar é
. - A concentração molar é
.
Passo 3
Agora, como estamos misturando volumes iguais, as concentrações de cada solução vão se reduzir pela metade:
- Concentração de
na mistura: . - Concentração de
na mistura: .
Passo 4
Quando misturamos as soluções, os íons presentes são
,
,
e
. Vamos ver se
ou
vai precipitar.
Calculamos o produto de solubilidade (
) para
:
Comparando com a constante de produto de solubilidade (
) do
, que é aproximadamente
:
Como , isso indica que a solução está supersaturada e, portanto, ocorrerá a formação de precipitado de
.
Como
Resposta
Sim, haverá formação de precipitado de oxalato de cálcio (
) na mistura.
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uma solução de oxalato de amônio
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. Calcule seu produto de solubilidade.
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.
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