A solubilidade do sulfato de cálcio é . Uma solução saturada de sulfato de cálcio é misturada com um volume igual de uma solução de oxalato de amônio que contém desse sal.
Haverá formação de precipitado. Justifique.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O problema fala sobre a solubilidade do sulfato de cálcio ( ) que é de . A gente vai misturar essa solução saturada com outra solução de oxalato de amônio ( ) que tem . O objetivo é descobrir se vai formar precipitado nessa mistura. Para resolver isso, vamos precisar entender de solubilidade, concentração e como essas substâncias interagem.

Passo 2

Primeiro, vamos converter as massas dadas em concentrações molares, porque assim fica mais fácil comparar e ver se os produtos dos íons vão exceder a constante de solubilidade.
Para o sulfato de cálcio ( ):
  • Massa molar do é aproximadamente .
  • A solubilidade é , então a concentração molar é .
Para o oxalato de amônio ( ):
  • Massa molar é .
  • A concentração molar é .

Passo 3

Agora, como estamos misturando volumes iguais, as concentrações de cada solução vão se reduzir pela metade:
  • Concentração de na mistura: .
  • Concentração de na mistura: .

Passo 4

Quando misturamos as soluções, os íons presentes são Q = [Ca^2+] times [C2O4^2-] = 0,00367 times 0,000094 = 3,45 times 10^-5 , , e . Vamos ver se ou vai precipitar.
Calculamos o produto de solubilidade ( ) para :
Comparando com a constante de produto de solubilidade ( ) do , que é aproximadamente :
Como , isso indica que a solução está supersaturada e, portanto, ocorrerá a formação de precipitado de .

Resposta

Sim, haverá formação de precipitado de oxalato de cálcio ( ) na mistura.

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