Quantos
de íons prata permanecerão em 100 mL de solução, se for adicionado cromato de potássio até uma concentração de
.
Passo 1
Beleza, então o enunciado está perguntando quantos miligramas (mg) de íons prata (
) vão permanecer em 100 mL de solução quando adicionamos cromato de potássio (
) até uma concentração de
. Vamos precisar usar conceitos de química de reações de precipitação e a constante de produto de solubilidade (
) para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a reação que está acontecendo. Quando adicionamos cromato de potássio à solução que contém íons prata, ocorre a formação de um precipitado de cromato de prata (
):
Passo 3
Precisamos usar a constante de produto de solubilidade (
) para o
. Ela nos diz até que ponto o sal se dissolve na água antes de começar a formar o precipitado. Vamos assumir que o
do
é conhecido. Por exemplo, suponha que
.
Passo 4
Vamos usar a expressão de
para encontrar a concentração de íons prata que permanece em solução após a formação do precipitado:
Sabemos que a concentração de
é
. Substituindo na equação:
Passo 5
Agora, isolamos
:
Então, tirando a raiz quadrada para encontrar
:
Passo 6
Agora, vamos calcular a quantidade de íons prata em 100 mL de solução. Primeiro, convertemos 100 mL para litros:
Então, a quantidade de
em mol:
Passo 7
Finalmente, convertendo a quantidade de mol para miligramas. A massa molar do prata (
) é aproximadamente
.
Convertendo para miligramas:
Resposta
Aproximadamente
de íons prata permanecerão na solução.