Quantos
de íons prata permanecerão em 100 mL de solução, se for adicionado cromato de potássio até uma concentração de
.
Passo 1
Beleza, então o enunciado está perguntando quantos miligramas (mg) de íons prata (
) vão permanecer em 100 mL de solução quando adicionamos cromato de potássio (
) até uma concentração de
. Vamos precisar usar conceitos de química de reações de precipitação e a constante de produto de solubilidade (
) para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a reação que está acontecendo. Quando adicionamos cromato de potássio à solução que contém íons prata, ocorre a formação de um precipitado de cromato de prata (
):
Passo 3
Precisamos usar a constante de produto de solubilidade (
) para o
. Ela nos diz até que ponto o sal se dissolve na água antes de começar a formar o precipitado. Vamos assumir que o
do
é conhecido. Por exemplo, suponha que
.
Passo 4
Vamos usar a expressão de
para encontrar a concentração de íons prata que permanece em solução após a formação do precipitado:
Sabemos que a concentração de
é
. Substituindo na equação:
Passo 5
Agora, isolamos
:
Então, tirando a raiz quadrada para encontrar
:
Passo 6
Agora, vamos calcular a quantidade de íons prata em 100 mL de solução. Primeiro, convertemos 100 mL para litros:
Então, a quantidade de
em mol:
Passo 7
Finalmente, convertendo a quantidade de mol para miligramas. A massa molar do prata (
) é aproximadamente
.
Convertendo para miligramas:
Resposta
Aproximadamente
de íons prata permanecerão na solução.
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Determine o pH necessário para a precipitação do hidróxido de alumínio a partir de uma solução
de
.
A solubilidade do sulfato de cálcio é
. Uma solução saturada de sulfato de cálcio é misturada com um volume igual de uma solução de oxalato de amônio que contém
desse sal.
Haverá formação de precipitado. Justifique.
Haverá formação de precipitado. Justifique.
Que volume de nitrato de prata
é necessário para reagir estequiometricamente com
de uma solução de ácido clorídrico
.
Calcule as solubilidades das substâncias, dados os seus produtos de solubilidade: