A solubilidade do sulfeto de cobre (CuS) é 8,94 times 10^-19 mol L^-1 a 25^circ C. Calcule o valor de Kp s para o CuS nesta temperatura. [Resposta: 8,0 times 10^-37 ]

Passo 1

Vamos começar entendendo o que a questão está nos pedindo. Temos a solubilidade do sulfeto de cobre (CuS) em a . Queremos calcular a constante de solubilidade ( ) dessa substância nessa temperatura. Para isso, vamos usar o conceito de solubilidade e a expressão da constante de solubilidade.

Passo 2

Primeiro, escrevemos a equação de dissolução do CuS na água:
CuS (s) rightarrow Cu^2+ (aq) + S^2- (aq)

Passo 3

Sabendo que a solubilidade do CuS é [Cu^2+] = 8,94 times 10^-19 , mol , L^-1 , isso significa que para cada mol de CuS que se dissolve, são formados [S^2-] = 8,94 times 10^-19 , mol , L^-1 mol de íons e mol de íons . Portanto, as concentrações dos íons são:

Passo 4

A expressão da constante de solubilidade ( Kps = [Cu^2+] times [S^2-] ) para a reação de dissolução é dada por:

Passo 5

Substituindo os valores das concentrações na expressão do Kps = (8,94 times 10^-19) times (8,94 times 10^-19) = 7,992 times 10^-37 approx 8,0 times 10^-37 :

Resposta

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