A solubilidade do Fe(OH)3 é de 2,0 times 10^-8 g / L. Calcular sua solubilidade em mol / L. R. 1,87 times 10^-10 mol / L

Passo 1

Vamos resolver um problema de química sobre solubilidade. A questão nos dá a solubilidade do Fe(OH)₃ em gramas por litro e pede para encontrar essa solubilidade em mols por litro. Para isso, vamos precisar saber a massa molar do Fe(OH)₃ e como converter gramas em mols.

Passo 2

Primeiro, precisamos encontrar a massa molar do Fe(OH)₃. A massa molar é a soma das massas dos átomos que compõem a molécula.
  • Ferro (Fe): aproximadamente 55,85 g/mol
  • Oxigênio (O): aproximadamente 16,00 g/mol
  • Hidrogênio (H): aproximadamente 1,01 g/mol
Então, calculamos:
Massa molar do Fe(OH)3 = 55,85 + 3 times (16,00 + 1,01)
Massa molar do Fe(OH)3 = 55,85 + 3 times 17,01
Massa molar do Fe(OH)3 = 55,85 + 51,03
Massa molar do Fe(OH)3 = 106,88 , g/mol

Passo 3

Agora que temos a massa molar, podemos converter a solubilidade de gramas por litro para mols por litro usando a fórmula:
Concentração (mol/L) = Massa (g/L)Massa molar (g/mol) çã
Substituindo os valores:
Concentração = 2,0 times 10^-8 , g/L106,88 , g/mol çã

Passo 4

Fazendo a divisão:
Concentração = 2,0 times 10^-8106,88 çã
Concentração approx 1,87 times 10^-10 , mol/L çã

Resposta

A solubilidade do Fe(OH)3 em mol/L é aproximadamente 1,87 times 10^-10 mol / L.

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