Uma solução de
de um ácido fraco monoprótico tem um
. Qual o Ka deste ácido ?
Passo 1
Ok, vamos lá! O enunciado nos diz que temos uma solução de um ácido fraco monoprótico com concentração de
e um
de
. Nosso objetivo é encontrar o valor da constante de dissociação ácida desse ácido, que chamamos de
. Para resolver isso, vamos precisar entender como relacionar o
, a concentração do ácido e a
usando as equações de equilíbrio ácido-base.
Passo 2
Primeiro, vamos converter o
para a concentração de íons hidrogênio (
). Sabemos que
. Então, podemos rearranjar para encontrar
:
Calculando isso, temos:
Passo 3
Como o ácido é monoprótico e fraco, ele se ioniza da seguinte forma:
Inicialmente, temos
de
e praticamente nenhuma de
e
provenientes da dissociação. No equilíbrio, a concentração de
e
será igual a
, que já calculamos como
.
Passo 4
Agora, vamos montar a expressão da constante de dissociação ácida,
:
Substituindo os valores que temos:
Resposta
A constante de dissociação ácida
do ácido é aproximadamente
.
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Uma base tem
. Qual o
da base ?
Uma solução de
de um ácido fraco monoprótico tem um
. Qual o Ka deste ácido?
Uma solução diluída de ácido clorídrico foi rotulada como
Essa solução é ácida ou básica? Qual o seu pH ?
Calcule as concentrações de
e
e o pH das seguintes soluções de ácidos e bases fortes:
a)
a)