Uma amostra de
de ácido oxálico
impuro é dissolvida em água, e um indicador ácido-base é adicionado. A amostra requer 34,47 mL de
para
alcançar o ponto final da titulação. Qual é a massa de ácido oxálico e o seu percentual em massa na amostra?
alcançar o ponto final da titulação. Qual é a massa de ácido oxálico e o seu percentual em massa na amostra?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre uma titulação envolvendo ácido oxálico e hidróxido de sódio (NaOH). A gente precisa descobrir duas coisas: a massa do ácido oxálico puro na amostra e qual a porcentagem dessa massa em relação ao total da amostra. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria e cálculos de molaridade.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de
que foi usada na titulação. A fórmula para molaridade é:
Rearranjando para encontrar os mols:
Temos que a molaridade da solução de
é
e o volume usado foi
. Primeiro, vamos converter o volume de mililitros para litros:
Agora, calculamos os mols de
:
Passo 3
Sabendo quantos mols de
foram usados, vamos agora relacionar isso com os mols de ácido oxálico (
). A reação de titulação entre o ácido oxálico e o
é:
Isso mostra que 1 mol de ácido oxálico reage com 2 mols de
. Então, para encontrar os mols de ácido oxálico:
Passo 4
Agora que temos os mols de ácido oxálico, vamos calcular a massa desse ácido. A massa molar do ácido oxálico (
) é calculada somando as massas atômicas:
- H: 1,01 g/mol
- C: 12,01 g/mol
- O: 16,00 g/mol
Então,
Agora, multiplicamos os mols pela massa molar para encontrar a massa do ácido oxálico puro:
Passo 5
Por fim, vamos determinar o percentual em massa do ácido oxálico na amostra. A fórmula para porcentagem em massa é:
Substituindo os valores:
Resposta
A massa de ácido oxálico puro na amostra é de aproximadamente
, representando cerca de
da massa total da amostra.
Exercícios relacionados
Uma amostra de 0,451 de
com grau de padrão primário requereu
de uma solução de HCl para alcançar o ponto final da titulação. Qual a concentração molar do HCl ?
Uma solução de ácido perclórico foi padronizada com carbonato de sódio (
), onde
do padrão primário requereu a
do ácido. Qual é a concentração molar do ácido? Resposta:
O ácido ascórbico reage com
conforme a equação:
O amido é utilizado como indicador na reação. O ponto final da titulação é indicado pelo aparecimento de um complexo de cor azul (amido-iodo).
a) de uma solução de
são necessários para reagir com
de ácido ascórbico, qual a concentração da solução de
??
a)
A padronização de uma solução de hidróxido de sódio foi realizada com ftalato ácido de potássio
, onde
do padrão primário requereu a 38,76 mL da base. Qual é a concentração molar da base? Resposta: