Uma amostra de 1,034 g de ácido oxálico (H2 C2 O4) impuro é dissolvida em água, e um indicador ácido-base é adicionado. A amostra requer 34,47 mL de NaOH 0,485 mol L^-1 para
alcançar o ponto final da titulação. Qual é a massa de ácido oxálico e o seu percentual em massa na amostra?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre uma titulação envolvendo ácido oxálico e hidróxido de sódio (NaOH). A gente precisa descobrir duas coisas: a massa do ácido oxálico puro na amostra e qual a porcentagem dessa massa em relação ao total da amostra. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria e cálculos de molaridade.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de NaOH que foi usada na titulação. A fórmula para molaridade é:
Molaridade = molsvolume (L)
Rearranjando para encontrar os mols:
mols de NaOH = Molaridade times volume (L)
Temos que a molaridade da solução de NaOH é 0,485 , mol/L e o volume usado foi 34,47 , mL. Primeiro, vamos converter o volume de mililitros para litros:
34,47 , mL = 0,03447 , L
Agora, calculamos os mols de NaOH:
mols de NaOH = 0,485 , mol/L times 0,03447 , L = 0,01670 , mol

Passo 3

Sabendo quantos mols de NaOH foram usados, vamos agora relacionar isso com os mols de ácido oxálico ( H2C2O4). A reação de titulação entre o ácido oxálico e o NaOH é:
H2C2O4 + 2,NaOH Na2C2O4 + 2,H2O
Isso mostra que 1 mol de ácido oxálico reage com 2 mols de NaOH. Então, para encontrar os mols de ácido oxálico:
mols de ácido oxálico = mols de NaOH2 = 0,01670 , mol2 = 0,00835 , mol áá

Passo 4

Agora que temos os mols de ácido oxálico, vamos calcular a massa desse ácido. A massa molar do ácido oxálico ( H2C2O4) é calculada somando as massas atômicas:
  • H: 1,01 g/mol
  • C: 12,01 g/mol
  • O: 16,00 g/mol
Então,
Massa molar = 2(1,01) + 2(12,01) + 4(16,00) = 2,02 + 24,02 + 64,00 = 90,04 , g/mol
Agora, multiplicamos os mols pela massa molar para encontrar a massa do ácido oxálico puro:
Massa de ácido oxálico = 0,00835 , mol times 90,04 , g/mol = 0,752 , g áá

Passo 5

Por fim, vamos determinar o percentual em massa do ácido oxálico na amostra. A fórmula para porcentagem em massa é:
Percentual em massa = ( massa do componentemassa total da amostra ) times 100%
Substituindo os valores:
Percentual em massa = ( 0,752 , g1,034 , g ) times 100% approx 72,7%

Resposta

A massa de ácido oxálico puro na amostra é de aproximadamente 0,752 , g, representando cerca de 72,7% da massa total da amostra.

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