Uma amostra de de ácido oxálico impuro é dissolvida em água, e um indicador ácido-base é adicionado. A amostra requer 34,47 mL de para
alcançar o ponto final da titulação. Qual é a massa de ácido oxálico e o seu percentual em massa na amostra?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre uma titulação envolvendo ácido oxálico e hidróxido de sódio (NaOH). A gente precisa descobrir duas coisas: a massa do ácido oxálico puro na amostra e qual a porcentagem dessa massa em relação ao total da amostra. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria e cálculos de molaridade.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de que foi usada na titulação. A fórmula para molaridade é:
Rearranjando para encontrar os mols:
Temos que a molaridade da solução de é e o volume usado foi . Primeiro, vamos converter o volume de mililitros para litros:
Agora, calculamos os mols de :

Passo 3

Sabendo quantos mols de foram usados, vamos agora relacionar isso com os mols de ácido oxálico ( ). A reação de titulação entre o ácido oxálico e o é:
Isso mostra que 1 mol de ácido oxálico reage com 2 mols de . Então, para encontrar os mols de ácido oxálico:
áá

Passo 4

Agora que temos os mols de ácido oxálico, vamos calcular a massa desse ácido. A massa molar do ácido oxálico ( ) é calculada somando as massas atômicas:
  • H: 1,01 g/mol
  • C: 12,01 g/mol
  • O: 16,00 g/mol
Então,
Agora, multiplicamos os mols pela massa molar para encontrar a massa do ácido oxálico puro:
áá

Passo 5

Por fim, vamos determinar o percentual em massa do ácido oxálico na amostra. A fórmula para porcentagem em massa é:
Substituindo os valores:

Resposta

A massa de ácido oxálico puro na amostra é de aproximadamente , representando cerca de da massa total da amostra.

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a) de uma solução de são necessários para reagir com de ácido ascórbico, qual a concentração da solução de ??
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