Uma solução alcalina com pH=9,0 tem uma concentração de [H^+]=1,0 nmol / L (nanomol por litro)
Escolha uma opção:
( ) Verdadeiro
( )Falso

Passo 1

Vamos entender o enunciado: temos uma solução alcalina com pH 9,0 e uma concentração de íons hidrogênio de 1,0 nmol/L. Precisamos verificar se essa afirmação é verdadeira ou falsa. Para isso, vamos usar o conceito de pH e a relação entre pH e concentração de íons hidrogênio.

Passo 2

Primeiro, lembremos que o pH é uma medida da acidez ou alcalinidade de uma solução. A fórmula para calcular o pH é:
pH = -log [H^+]
Onde é a concentração de íons hidrogênio em mol por litro (mol/L).

Passo 3

No enunciado, o pH da solução é dado como 9,0. Para encontrar [H^+] = 10^-pH , vamos reorganizar a fórmula do pH:
[H^+] = 10^-9,0 , mol/L
Substituindo o valor de pH:

Passo 4

Agora, calculamos o valor de [H^+] = 1,0 times 10^-9 , mol/L :
[H^+] = 1,0 , nmol/L
Sabendo que , temos:

Resposta

A afirmação é Verdadeiro.

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Escolha uma opção:
( ) Verdadeiro
( )Falso
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Escolha uma opção:
( )Verdadeiro
( )Falso