Para uma solução aquosa de acetato de sódio 0,1 M CH3 CO2 Na, um balanço de massa é simplesmente [Na^+]= 0,1 M. Escreva o balanço de massa envolvendo o íon acetato.

Passo 1

Vamos lá! O enunciado fala sobre uma solução aquosa de acetato de sódio com concentração de 0,1 M, e já nos dá o balanço de massa para o íon sódio: [Na^+] = 0,1 M. Nosso objetivo agora é escrever o balanço de massa para o íon acetato ( CH3CO2^-). Para isso, vamos usar conceitos de química de soluções e equilíbrio químico.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que é um balanço de massa. Basicamente, ele nos ajuda a contabilizar todas as diferentes formas de uma espécie química na solução. No caso do acetato de sódio ( CH3CO2Na), ele se dissocia completamente em íons quando dissolvido em água:
CH3CO2Na CH3CO2^- + Na^+

Passo 3

Sabemos que a concentração inicial de acetato de sódio é 0,1 M. Como cada molécula de acetato de sódio gera um íon acetato e um íon sódio na solução, podemos dizer que a concentração de CH3CO2^- também é 0,1 M, assumindo dissociação completa.

Passo 4

Então, para o balanço de massa do íon acetato, consideramos todas as fontes que contribuem para a concentração desse íon na solução. Neste caso, a única fonte é a dissociação do acetato de sódio.

Passo 5

Portanto, o balanço de massa para o íon acetato fica:
[CH3CO2^-] = 0,1 M

Resposta

O balanço de massa envolvendo o íon acetato é [CH3CO2^-] = 0,1 M.

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