Para uma solução aquosa de acetato de sódio
, um balanço de massa é simplesmente
. Escreva o balanço de massa envolvendo o íon acetato.
Passo 1
Vamos lá! O enunciado fala sobre uma solução aquosa de acetato de sódio com concentração de
, e já nos dá o balanço de massa para o íon sódio:
. Nosso objetivo agora é escrever o balanço de massa para o íon acetato (
). Para isso, vamos usar conceitos de química de soluções e equilíbrio químico.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender o que é um balanço de massa. Basicamente, ele nos ajuda a contabilizar todas as diferentes formas de uma espécie química na solução. No caso do acetato de sódio (
), ele se dissocia completamente em íons quando dissolvido em água:
Passo 3
Sabemos que a concentração inicial de acetato de sódio é
. Como cada molécula de acetato de sódio gera um íon acetato e um íon sódio na solução, podemos dizer que a concentração de
também é
, assumindo dissociação completa.
Passo 4
Então, para o balanço de massa do íon acetato, consideramos todas as fontes que contribuem para a concentração desse íon na solução. Neste caso, a única fonte é a dissociação do acetato de sódio.
Passo 5
Portanto, o balanço de massa para o íon acetato fica:
Resposta
O balanço de massa envolvendo o íon acetato é
.
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) é adicionado em
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.
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