Uma solução contendo
foi analisada por polarografia empregando-se o método da adição de padrão. 25 mL de uma solução desaerada contendo a amostra e
de
produz uma corrente de 1,78
(
vs ECS). Posteriormente, com a adição de
de uma solução padrão
de
, a mistura resultante produziu uma corrente de
. Calcule a concentração do
na amostra.
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos um exercício de polarografia usando o método da adição de padrão para encontrar a concentração de íons
numa amostra. Para resolver isso, vamos precisar entender como a corrente medida na polarografia está relacionada com a concentração do analito (neste caso, o
). Vamos usar os dados fornecidos sobre as correntes antes e depois da adição do padrão para calcular a concentração desejada.
Passo 2
Primeiro, vamos anotar os dados que temos:
- Volume da amostra (
): 25 mL - Concentração do ácido (
): 1 M - Corrente inicial sem adição (
): 1,78 μA - Corrente após a adição do padrão (
): 4,48 μA - Volume do padrão adicionado (
): 5,00 mL - Concentração do padrão (
): mol/L
Passo 3
No método da adição de padrão, assumimos que a corrente medida é diretamente proporcional à concentração do analito. Isso significa que podemos usar a relação linear das correntes antes e depois da adição do padrão para encontrar a concentração original do
na amostra.
Passo 4
Vamos usar a seguinte fórmula do método da adição de padrão:
Onde:
-
é a concentração de na amostra que queremos encontrar. -
é a corrente inicial. -
é a corrente após a adição do padrão. -
é o volume da amostra. -
é o volume do padrão adicionado.
Passo 5
Vamos substituir os valores na fórmula:
Passo 6
Calculando o numerador:
Então:
Passo 7
Calculando o denominador:
Então:
Resposta
A concentração de
na amostra é aproximadamente
mol/L.
Exercícios relacionados
As seguintes correntes de difusão foram medidas a
para
em
. Utilize o método dos mínimos quadrados para estimar a concentração molar de uma solução desconhecida que está dando
|
|
|
|
---|---|---|---|
0,0393 | 0,256 | 0,990 | 6,37 |
0,0780 | 0,520 | 1,97 | 13,00 |
0,1585 | 1,058 | 3,83 | 25,0 |
0,489 | 3,06 | 8,43 | 55,8 |
Se você tivesse que analisar um ácido fraco, e quisesse um resultado de melhor qualidade, utilizaria a titulação potenciométrica ou condutimétrica? Qual o melhor titulante: uma base forte ou uma base fraca? Justifique as respostas.
Foram preparados vários balões de 50,00 mL com concentrações crescentes a partir de uma solução padrão de
, conforme tabela abaixo.
a) Construa a curva analítica e determine a [ NaCl para uma amostra que forneceu uma leitura de
.
a) Construa a curva analítica e determine a [ NaCl
Volume
|
|
---|---|
2,50 | 100 |
3,75 | 155 |
6,25 | 245 |
7,50 | 300 |
10,00 | 405 |
b) Determine a sensibilidade do método
Calcule a massa em miligramas de cádmio por mililitros de amostra, baseado nos seguintes dados (corrigidos para a corrente residual):
Volumes usados,mL | |||||
---|---|---|---|---|---|
Solução | Amostra | KCl, <br>
|
|
|
Corrente,
|
(a) | 15,0 | 20,0 | 0,00 | 15,0 | 79,7 |
15,0 | 20,0 | 5,00 | 10,0 | 95,9 | |
(b) | 10,0 | 20,0 | 0,00 | 20,0 | 49,9 |
10,0 | 20,0 | 10,0 | 10,0 | 82,3 | |
© | 20,0 | 20,0 | 0,00 | 10,0 | 41,4 |
20,0 | 20,0 | 5,00 | 5,00 | 57,6 | |
(d) | 15,0 | 20,0 | 0,00 | 15,0 | 67,9 |
15,0 | 20,0 | 10,0 | 5,00 | 100,3 |