Qual é a molalidade de uma solução que contém 34,2 g de sacarose, C12 H22 O11, dissolvidos em 200 g de água?
(Dados: C=12 ; H=1 ; O=16)
a) 0,1 molal.
b) 0,005 molal.
c) 0,5 molal.
d) 1,2 molal.
e) 0,0005 molal.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre molalidade! A pergunta é: qual é a molalidade de uma solução que tem 34,2 g de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) dissolvidos em 200 g de água? Para resolver isso, a gente precisa saber o que é molalidade, como calcular a massa molar da sacarose e depois aplicar a fórmula da molalidade.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar da sacarose. A massa molar é a massa de um mol de uma substância e é calculada somando as massas atômicas de todos os átomos na molécula.
A sacarose tem a fórmula C₁₂H₂₂O₁₁. Vamos calcular:
  • Carbono ©: 12 átomos × 12 g/mol = 144 g/mol
  • Hidrogênio (H): 22 átomos × 1 g/mol = 22 g/mol
  • Oxigênio (O): 11 átomos × 16 g/mol = 176 g/mol
Agora, somamos tudo:
144 + 22 + 176 = 342 , g/mol
Então, a massa molar da sacarose é 342 g/mol.

Passo 3

Agora, vamos descobrir quantos mols de sacarose temos nos 34,2 g que foram dissolvidos na água. A fórmula para encontrar os mols é:
Mols = Massa (g)Massa molar (g/mol)
Substituindo os valores:
Mols = 34,2 , g342 , g/mol = 0,1 , mol
Então, temos 0,1 mol de sacarose na solução.

Passo 4

A molalidade também depende da quantidade de solvente que está sendo usada. No caso, o solvente é a água, que temos 200 g. Para usar na fórmula de molalidade, precisamos converter essa massa para quilogramas (kg):
200 , g = 0,2 , kg
Então, temos 0,2 kg de água como solvente.

Passo 5

Agora, vamos calcular a molalidade (m) da solução. A fórmula da molalidade é:
m = Mols do solutoQuilogramas do solvente
Substituindo os valores que encontramos:
m = 0,1 , mol0,2 , kg = 0,5 , molal

Resposta

A molalidade da solução é 0,5 molal.

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b) 0,82 e 0,18.
c) 0,90 e 0,10.
d) 0,10 e 0,90.
e) 0,01 e 0,99.