Qual é a molalidade de uma solução que contém
de sacarose,
, dissolvidos em 200 g de água?
(Dados:
)
a) 0,1 molal.
b) 0,005 molal.
c) 0,5 molal.
d) 1,2 molal.
e) 0,0005 molal.
(Dados:
a) 0,1 molal.
b) 0,005 molal.
c) 0,5 molal.
d) 1,2 molal.
e) 0,0005 molal.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre molalidade! A pergunta é: qual é a molalidade de uma solução que tem 34,2 g de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) dissolvidos em 200 g de água? Para resolver isso, a gente precisa saber o que é molalidade, como calcular a massa molar da sacarose e depois aplicar a fórmula da molalidade.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar da sacarose. A massa molar é a massa de um mol de uma substância e é calculada somando as massas atômicas de todos os átomos na molécula.
A sacarose tem a fórmula C₁₂H₂₂O₁₁. Vamos calcular:
- Carbono ©: 12 átomos × 12 g/mol = 144 g/mol
- Hidrogênio (H): 22 átomos × 1 g/mol = 22 g/mol
- Oxigênio (O): 11 átomos × 16 g/mol = 176 g/mol
Agora, somamos tudo:
Então, a massa molar da sacarose é 342 g/mol.
Passo 3
Agora, vamos descobrir quantos mols de sacarose temos nos 34,2 g que foram dissolvidos na água. A fórmula para encontrar os mols é:
Substituindo os valores:
Então, temos 0,1 mol de sacarose na solução.
Passo 4
A molalidade também depende da quantidade de solvente que está sendo usada. No caso, o solvente é a água, que temos 200 g. Para usar na fórmula de molalidade, precisamos converter essa massa para quilogramas (kg):
Então, temos 0,2 kg de água como solvente.
Passo 5
Agora, vamos calcular a molalidade (m) da solução. A fórmula da molalidade é:
Substituindo os valores que encontramos:
Resposta
A molalidade da solução é 0,5 molal.
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a) 0,18 e 0,82.
b) 0,82 e 0,18.
c) 0,90 e 0,10.
d) 0,10 e 0,90.
e) 0,01 e 0,99.
a) 0,18 e 0,82.
b) 0,82 e 0,18.
c) 0,90 e 0,10.
d) 0,10 e 0,90.
e) 0,01 e 0,99.