Uma solução de HCl de concentração aproximada de
foi preparada e precisa ser padronizada. Para isso, utilizou-se uma solução padrão de
(carbonato de sódio) com concentração de
. Foram pipetados
da solução de
e titulados com a solução de HCl . O volume médio de HCl consumido foi
. Sabendo que a reação entre o carbonato de sódio e o ácido clorídrico é:
As massas molares são:
Calcule a concentração exata da solução de HCl .
Calcule a concentração exata da solução de HCl .
Passo 1
Beleza, vamos dar uma geral no problema. A gente tem uma solução de HCl que precisa descobrir a concentração exata. Para isso, usamos uma solução padrão de carbonato de sódio (
) com concentração de
. A reação entre eles é:
Vamos precisar usar conceitos de estequiometria, que é basicamente sobre como as quantidades de reagentes e produtos se relacionam nas reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de
a gente usou. A concentração é
e o volume pipetado foi
, ou
.
Isso significa que usamos
mols de
.
Passo 3
Agora, olhando a equação da reação, vemos que cada mol de
reage com
mols de
. Então, vamos multiplicar os mols de
por
para encontrar os mols de
necessários.
Passo 4
Sabemos que o volume de HCl usado foi
, ou
. Para achar a concentração da solução de HCl, usamos a fórmula:
Substituindo os valores:
Resposta
A concentração exata da solução de HCl é aproximadamente
.