Uma solução de HCl de concentração aproximada de foi preparada e precisa ser padronizada. Para isso, utilizou-se uma solução padrão de (carbonato de sódio) com concentração de . Foram pipetados da solução de e titulados com a solução de HCl . O volume médio de HCl consumido foi . Sabendo que a reação entre o carbonato de sódio e o ácido clorídrico é:
As massas molares são:

Calcule a concentração exata da solução de HCl .

Passo 1

Beleza, vamos dar uma geral no problema. A gente tem uma solução de HCl que precisa descobrir a concentração exata. Para isso, usamos uma solução padrão de carbonato de sódio ( ) com concentração de . A reação entre eles é:
Vamos precisar usar conceitos de estequiometria, que é basicamente sobre como as quantidades de reagentes e produtos se relacionam nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de a gente usou. A concentração é e o volume pipetado foi , ou .
Isso significa que usamos mols de .

Passo 3

Agora, olhando a equação da reação, vemos que cada mol de reage com mols de . Então, vamos multiplicar os mols de por para encontrar os mols de necessários.

Passo 4

Sabemos que o volume de HCl usado foi , ou . Para achar a concentração da solução de HCl, usamos a fórmula:
çã
Substituindo os valores:
çã

Resposta

A concentração exata da solução de HCl é aproximadamente .

Exercícios relacionados

Uma amostra de de soda cáustica foi dissolvida em água e titulada com uma solução padrão de . Foram necessários da solução de HCl para neutralizar completamente a solução de NaOH . Sabendo que a reação entre NaOH e HCl é:
As massas molares são:


Calcule a pureza da amostra de soda cáustica em porcentagem (%).
Um minério de ferro contém e outras impurezas. Uma amostra de desse minério quando aquecida com excesso de carvão ©, produz de ferro puro (Fe) a partir da seguinte reaço:
O processamento do minério de ferro, no alto-forno, pode ser representado pela equação global:
Calcule o rendimento do processo de obtenção de ferro, quando se carrega no alto-forno 80 toneladas de minério de ferro e são obtidas 50,4 toneladas de ferro. (Dados: massa molar Fe = 56; O = 16; C = 12)
Dados os compostos apresentados abaixo informe: I) Estrutura de Lewis com carga formal; II) tipo de ligação; III) sua geometria; IV) polaridade; V) Hibridização do átomo sublinhado; VI) Previsão do ângulo de ligação VII) solubilidade em solvente polar:
a)
b)
c)
d)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
I)
m)
n)
o)
p)
q)