Uma solução de HCl de concentração aproximada de 0,1 mol / L foi preparada e precisa ser padronizada. Para isso, utilizou-se uma solução padrão de Na2 CO3 (carbonato de sódio) com concentração de 0,0500 mol / L. Foram pipetados 25,00 mL da solução de Na2 CO3 e titulados com a solução de HCl . O volume médio de HCl consumido foi 49,80 mL. Sabendo que a reação entre o carbonato de sódio e o ácido clorídrico é:
Na2 CO3(aq)+2 HCl(aq) 2 NaCl(aq)+H2 O(l)+CO2(g)
As massas molares são:
Na2 CO3: 105,99 g / mol
HCl: 36,46 g / mol
Calcule a concentração exata da solução de HCl .

Passo 1

Beleza, vamos dar uma geral no problema. A gente tem uma solução de HCl que precisa descobrir a concentração exata. Para isso, usamos uma solução padrão de carbonato de sódio ( Na2CO3) com concentração de 0,0500 , mol/L. A reação entre eles é:
Na2CO3(aq) + 2 HCl(aq) 2 NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Vamos precisar usar conceitos de estequiometria, que é basicamente sobre como as quantidades de reagentes e produtos se relacionam nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de Na2CO3 a gente usou. A concentração é 0,0500 , mol/L e o volume pipetado foi 25,00 , mL, ou 0,02500 , L.
Mols de Na2CO3 = 0,0500 , mol/L times 0,02500 , L = 0,00125 , mol
Isso significa que usamos 0,00125 mols de Na2CO3.

Passo 3

Agora, olhando a equação da reação, vemos que cada mol de Na2CO3 reage com 2 mols de HCl. Então, vamos multiplicar os mols de Na2CO3 por 2 para encontrar os mols de HCl necessários.
Mols de HCl = 0,00125 , mol times 2 = 0,00250 , mol

Passo 4

Sabemos que o volume de HCl usado foi 49,80 , mL, ou 0,04980 , L. Para achar a concentração da solução de HCl, usamos a fórmula:
Concentração (M) = MolsVolume (L) çã
Substituindo os valores:
Concentração de HCl = 0,00250 , mol0,04980 , L approx 0,0502 , mol/L çã

Resposta

A concentração exata da solução de HCl é aproximadamente 0,0502 , mol/L.

Exercícios relacionados