Uma amostra de de soda cáustica foi dissolvida em água e titulada com uma solução padrão de . Foram necessários da solução de HCl para neutralizar completamente a solução de NaOH . Sabendo que a reação entre NaOH e HCl é:
As massas molares são:


Calcule a pureza da amostra de soda cáustica em porcentagem (%).

Passo 1

Vamos resolver um exercício de química que envolve cálculos de pureza de uma amostra. O problema trata da titulação de soda cáustica (NaOH) com uma solução padrão de ácido clorídrico (HCl). Para resolver, vamos precisar entender conceitos de molaridade, estequiometria das reações químicas e cálculos de porcentagem de pureza.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de HCl que foi utilizada na titulação. Sabemos que a molaridade ( ) é definida como o número de mols por litro de solução. A fórmula para calcular os mols ( ) é:
Onde:
  • (molaridade da solução de HCl)
  • (volume de HCl utilizado)
Calculando:

Passo 3

A reação química entre NaOH e HCl é representada por:
Observamos que a proporção molar entre NaOH e HCl é de 1:1. Isso significa que a quantidade de mols de NaOH que reage �� igual à quantidade de mols de HCl utilizada na titulação.
Portanto:

Passo 4

Agora, vamos calcular a massa de NaOH que corresponde a esses mols. Usamos a fórmula:
Onde:
  • (mols de NaOH)
  • (massa molar do NaOH)
Calculando:

Passo 5

Por fim, para encontrar a pureza da amostra de NaOH, usamos a fórmula de porcentagem:
Substituindo os valores:

Resposta

A pureza da amostra de soda cáustica é 13,5%.

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As massas molares são:

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