Uma amostra de
de soda cáustica
foi dissolvida em água e titulada com uma solução padrão de
. Foram necessários
da solução de HCl para neutralizar completamente a solução de NaOH . Sabendo que a reação entre NaOH e HCl é:
As massas molares são:
Calcule a pureza da amostra de soda cáustica em porcentagem (%).
Calcule a pureza da amostra de soda cáustica em porcentagem (%).
Passo 1
Vamos resolver um exercício de química que envolve cálculos de pureza de uma amostra. O problema trata da titulação de soda cáustica (NaOH) com uma solução padrão de ácido clorídrico (HCl). Para resolver, vamos precisar entender conceitos de molaridade, estequiometria das reações químicas e cálculos de porcentagem de pureza.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de HCl que foi utilizada na titulação. Sabemos que a molaridade (
) é definida como o número de mols por litro de solução. A fórmula para calcular os mols (
) é:
Onde:
-
(molaridade da solução de HCl) -
(volume de HCl utilizado)
Calculando:
Passo 3
A reação química entre NaOH e HCl é representada por:
Observamos que a proporção molar entre NaOH e HCl é de 1:1. Isso significa que a quantidade de mols de NaOH que reage �� igual à quantidade de mols de HCl utilizada na titulação.
Portanto:
Passo 4
Agora, vamos calcular a massa de NaOH que corresponde a esses mols. Usamos a fórmula:
Onde:
-
(mols de NaOH) -
(massa molar do NaOH)
Calculando:
Passo 5
Por fim, para encontrar a pureza da amostra de NaOH, usamos a fórmula de porcentagem:
Substituindo os valores:
Resposta
A pureza da amostra de soda cáustica é 13,5%.
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e outras impurezas. Uma amostra de
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e
, que reagem entre si formando o complexo vermelho FeSCN
.
A reação é reversível e endotérmica, conforme a equação:
A reação é reversível e endotérmica, conforme a equação:
Após adicionar os íons
, a solução é aquecida. Sabendo que a reação é endotérmica
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. Foram pipetados
da solução de
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As massas molares são:
Calcule a concentração exata da solução de HCl .
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Calcule o rendimento do processo de obtenção de ferro, quando se carrega no alto-forno 80 toneladas de minério de ferro e são obtidas 50,4 toneladas de ferro. (Dados: massa molar Fe = 56; O = 16; C = 12)