Um minério de ferro contém
e outras impurezas. Uma amostra de
desse minério quando aquecida com excesso de carvão ©, produz
de ferro puro (Fe) a partir da seguinte reaço:
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos um minério que contém
e outras impurezas. Uma amostra de
desse minério, quando aquecida com excesso de carvão ©, produz
de ferro puro (Fe). Vamos usar a química, mais especificamente a estequiometria, para descobrir quanto de
tem nessa amostra.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender a reação que está rolando aqui:
Essa equação balanceada nos mostra que 1 mol de
reage com 3 mols de carbono para produzir 2 mols de ferro e 3 mols de monóxido de carbono.
Passo 3
Vamos calcular quantos mols de ferro (
) foram produzidos. Sabemos que a massa molar do ferro é aproximadamente
. Então:
Passo 4
Pela estequiometria da reação, 2 mols de Fe são produzidos a partir de 1 mol de
. Então, podemos encontrar os mols de
usados:
Passo 5
Agora, vamos calcular a massa de
correspondente. A massa molar de
é:
Então:
Resposta
A amostra de
de minério contém aproximadamente
de
.
Exercícios relacionados
Uma solução aquosa contém os íons
e
, que reagem entre si formando o complexo vermelho FeSCN
.
A reação é reversível e endotérmica, conforme a equação:
A reação é reversível e endotérmica, conforme a equação:
Após adicionar os íons
, a solução é aquecida. Sabendo que a reação é endotérmica
, qual será o efeito do aumento de temperatura sobre o estado de equilíbrio? Justifique sua resposta.
Sábado é dia de feijoada!
Cozinheiros sabem que o feijão preto costuma ser uma leguminosa dificil de ser cozida; logo, põem-no, juntamente com os demais ingredientes, em uma panela de pressão porque sabem que a temperatura dentro da panela pode atingir valores bem mais elevados que o da ebulição da água em condições normais. Para a preparação de quantidades maiores de feijoada, pode-se utilizar uma panela de . Nessa panela, a pressão é controlada por uma pequena válvula de 0.82 N que repousa sobre um tubinho de
de seção reta, por onde escoa o excesso de vapores, impedindo, assim que a pressão se acumule perigosamente além do necessário. No instante em que a válvula começa a liberar vapores, a panela apresenta temperatura de
e
de seu volume estão ocupados pela feijoada. Supondo que a massa gasosa no interior da panela comporta-se como um gás ideal, calcule o número de moles de gás que estarão presentes na panela no instante em que a válvula começar liberar vapores. Considere a constante universal dos gases perfeitos igual a
.
Cozinheiros sabem que o feijão preto costuma ser uma leguminosa dificil de ser cozida; logo, põem-no, juntamente com os demais ingredientes, em uma panela de pressão porque sabem que a temperatura dentro da panela pode atingir valores bem mais elevados que o da ebulição da água em condições normais. Para a preparação de quantidades maiores de feijoada, pode-se utilizar uma panela de
Uma amostra de
de soda cáustica
foi dissolvida em água e titulada com uma solução padrão de
. Foram necessários
da solução de HCl para neutralizar completamente a solução de NaOH . Sabendo que a reação entre NaOH e HCl é:
As massas molares são:
Calcule a pureza da amostra de soda cáustica em porcentagem (%).
Calcule a pureza da amostra de soda cáustica em porcentagem (%).
Uma solução de HCl de concentração aproximada de
foi preparada e precisa ser padronizada. Para isso, utilizou-se uma solução padrão de
(carbonato de sódio) com concentração de
. Foram pipetados
da solução de
e titulados com a solução de HCl . O volume médio de HCl consumido foi
. Sabendo que a reação entre o carbonato de sódio e o ácido clorídrico é:
As massas molares são:
Calcule a concentração exata da solução de HCl .