Um minério de ferro contém Fe2 O3 e outras impurezas. Uma amostra de 752,0 g desse minério quando aquecida com excesso de carvão ©, produz 453,0 g de ferro puro (Fe) a partir da seguinte reaço:
Fe2 O3(theta)+3 C(theta) 2 Fe(s)+3 CO(8)

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos um minério que contém Fe2O3 e outras impurezas. Uma amostra de 752,0, g desse minério, quando aquecida com excesso de carvão ©, produz 453,0, g de ferro puro (Fe). Vamos usar a química, mais especificamente a estequiometria, para descobrir quanto de Fe2O3 tem nessa amostra.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender a reação que está rolando aqui:
Fe2O3 + 3,C 2,Fe + 3,CO
Essa equação balanceada nos mostra que 1 mol de Fe2O3 reage com 3 mols de carbono para produzir 2 mols de ferro e 3 mols de monóxido de carbono.

Passo 3

Vamos calcular quantos mols de ferro ( Fe) foram produzidos. Sabemos que a massa molar do ferro é aproximadamente 55,85, g/mol. Então:
Mols de Fe = 453,0, g55,85, g/mol approx 8,11, mol

Passo 4

Pela estequiometria da reação, 2 mols de Fe são produzidos a partir de 1 mol de Fe2O3. Então, podemos encontrar os mols de Fe2O3 usados:
Mols de Fe2O3 = 8,11, mol2 approx 4,05, mol

Passo 5

Agora, vamos calcular a massa de Fe2O3 correspondente. A massa molar de Fe2O3 é:
2 times 55,85, (Fe) + 3 times 16,00, (O) = 159,7, g/mol
Então:
Massa de Fe2O3 = 4,05, mol times 159,7, g/mol approx 646,2, g

Resposta

A amostra de 752,0, g de minério contém aproximadamente 646,2, g de Fe2O3.

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