Um minério de ferro contém e outras impurezas. Uma amostra de desse minério quando aquecida com excesso de carvão ©, produz de ferro puro (Fe) a partir da seguinte reaço:

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos um minério que contém e outras impurezas. Uma amostra de desse minério, quando aquecida com excesso de carvão ©, produz de ferro puro (Fe). Vamos usar a química, mais especificamente a estequiometria, para descobrir quanto de tem nessa amostra.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender a reação que está rolando aqui:
Essa equação balanceada nos mostra que 1 mol de reage com 3 mols de carbono para produzir 2 mols de ferro e 3 mols de monóxido de carbono.

Passo 3

Vamos calcular quantos mols de ferro ( ) foram produzidos. Sabemos que a massa molar do ferro é aproximadamente . Então:

Passo 4

Pela estequiometria da reação, 2 mols de Fe são produzidos a partir de 1 mol de . Então, podemos encontrar os mols de usados:

Passo 5

Agora, vamos calcular a massa de correspondente. A massa molar de é:
Então:

Resposta

A amostra de de minério contém aproximadamente de .

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Uma solução aquosa contém os íons e , que reagem entre si formando o complexo vermelho FeSCN .
A reação é reversível e endotérmica, conforme a equação:
Após adicionar os íons , a solução é aquecida. Sabendo que a reação é endotérmica , qual será o efeito do aumento de temperatura sobre o estado de equilíbrio? Justifique sua resposta.
Sábado é dia de feijoada!
Cozinheiros sabem que o feijão preto costuma ser uma leguminosa dificil de ser cozida; logo, põem-no, juntamente com os demais ingredientes, em uma panela de pressão porque sabem que a temperatura dentro da panela pode atingir valores bem mais elevados que o da ebulição da água em condições normais. Para a preparação de quantidades maiores de feijoada, pode-se utilizar uma panela de . Nessa panela, a pressão é controlada por uma pequena válvula de 0.82 N que repousa sobre um tubinho de de seção reta, por onde escoa o excesso de vapores, impedindo, assim que a pressão se acumule perigosamente além do necessário. No instante em que a válvula começa a liberar vapores, a panela apresenta temperatura de e de seu volume estão ocupados pela feijoada. Supondo que a massa gasosa no interior da panela comporta-se como um gás ideal, calcule o número de moles de gás que estarão presentes na panela no instante em que a válvula começar liberar vapores. Considere a constante universal dos gases perfeitos igual a .
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As massas molares são:


Calcule a pureza da amostra de soda cáustica em porcentagem (%).
Uma solução de HCl de concentração aproximada de foi preparada e precisa ser padronizada. Para isso, utilizou-se uma solução padrão de (carbonato de sódio) com concentração de . Foram pipetados da solução de e titulados com a solução de HCl . O volume médio de HCl consumido foi . Sabendo que a reação entre o carbonato de sódio e o ácido clorídrico é:
As massas molares são:

Calcule a concentração exata da solução de HCl .