Um minério de ferro contém
e outras impurezas. Uma amostra de
desse minério quando aquecida com excesso de carvão ©, produz
de ferro puro (Fe) a partir da seguinte reaço:
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos um minério que contém
e outras impurezas. Uma amostra de
desse minério, quando aquecida com excesso de carvão ©, produz
de ferro puro (Fe). Vamos usar a química, mais especificamente a estequiometria, para descobrir quanto de
tem nessa amostra.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender a reação que está rolando aqui:
Essa equação balanceada nos mostra que 1 mol de
reage com 3 mols de carbono para produzir 2 mols de ferro e 3 mols de monóxido de carbono.
Passo 3
Vamos calcular quantos mols de ferro (
) foram produzidos. Sabemos que a massa molar do ferro é aproximadamente
. Então:
Passo 4
Pela estequiometria da reação, 2 mols de Fe são produzidos a partir de 1 mol de
. Então, podemos encontrar os mols de
usados:
Passo 5
Agora, vamos calcular a massa de
correspondente. A massa molar de
é:
Então:
Resposta
A amostra de
de minério contém aproximadamente
de
.