Os produtos de solubilidade de uma série de iodetos são
Liste esses quatro compostos em ordem decrescente de sua solubilidade molar em (a) água.
(b)
.
© solução
do cátion do soluto.
(b)
© solução
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para listarmos quatro iodetos (CuI, AgI, PbI₂ e BiI₃) em ordem decrescente de solubilidade molar em diferentes condições. Para isso, vamos usar os produtos de solubilidade (Ksp) de cada composto. Precisamos entender como o Ksp está relacionado com a solubilidade e como fatores como a presença de íons em solução podem afetar essa solubilidade.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é o produto de solubilidade (Ksp). É uma constante que indica até que ponto um sal pode se dissolver em água. Quanto maior o Ksp, maior a solubilidade do sal. A equação geral para a solubilidade de um sal genérico
é:
Isso significa que, para cada sal, o Ksp depende das concentrações dos íons que ele libera na solução.
Passo 3
Vamos analisar cada iodeto e suas equações de dissolução:
-
CuI:
-
AgI:
-
PbI₂:
-
BiI₃:
Passo 4
Agora, para encontrar a solubilidade molar (
) de cada composto em água pura, assumimos que a concentração dos íons provenientes da dissolução é
para os cátions e múltiplos de
para os ânions, conforme a estequiometria.
Vamos calcular
para cada iodeto:
-
CuI:
-
AgI:
-
PbI₂:
-
BiI₃:
Passo 5
Agora que temos as solubilidades molares em água pura:
- PbI₂:
- CuI:
- BiI₃:
- AgI:
Organizando em ordem decrescente:
Passo 6
Portanto, a ordem decrescente de solubilidade molar em água é:
Resposta
(a) Em ordem decrescente de solubilidade molar em água:
Exercícios relacionados
A constante do produto de solubilidade do
é
. Qual a concentração de
em uma solução preparada pela mistura de
de
com 50 mL de
(a) água?
(b) ?
© ?
(d) ?
(a) água?
(b)
©
(d)
Quais as concentrações molares do
e do
a
em
*(a) ?
(b) ácido butanóico ?
*© etilamina ?
(d) trimetilamina ?
*(e) ?
(f) ?
*(a)
(b) ácido butanóico
*© etilamina
(d) trimetilamina
*(e)
(f)
-
cloreto de hidroxilamina ?
(h) cloreto de etanolamina?
Qual a concentração de íons hidrônio a
em
*(a) ácido cloroacético ?
*(b) cloroacetato de sódio ?
© metilamina ?
(d) cloreto de metilamina ?
*(e) cloreto de anilina ?
(f) ?
*(a) ácido cloroacético
*(b) cloroacetato de sódio
© metilamina
(d) cloreto de metilamina
*(e) cloreto de anilina
(f)
O pH do suco gástrico, uma solução aquosa de ácido clorídrico ( HCl , ácido forte), é, aproximadamente, 2. Portanto, qual a massa, em gramas, de HCl existente em cada litro de suco gástrico? Dados: Massas molares
.
R:
R: