Os produtos de solubilidade de uma série de iodetos são
Liste esses quatro compostos em ordem decrescente de sua solubilidade molar em (a) água.
(b)
.
© solução
do cátion do soluto.
(b)
© solução
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para listarmos quatro iodetos (CuI, AgI, PbI₂ e BiI₃) em ordem decrescente de solubilidade molar em diferentes condições. Para isso, vamos usar os produtos de solubilidade (Ksp) de cada composto. Precisamos entender como o Ksp está relacionado com a solubilidade e como fatores como a presença de íons em solução podem afetar essa solubilidade.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é o produto de solubilidade (Ksp). É uma constante que indica até que ponto um sal pode se dissolver em água. Quanto maior o Ksp, maior a solubilidade do sal. A equação geral para a solubilidade de um sal genérico
é:
Isso significa que, para cada sal, o Ksp depende das concentrações dos íons que ele libera na solução.
Passo 3
Vamos analisar cada iodeto e suas equações de dissolução:
-
CuI:
-
AgI:
-
PbI₂:
-
BiI₃:
Passo 4
Agora, para encontrar a solubilidade molar (
) de cada composto em água pura, assumimos que a concentração dos íons provenientes da dissolução é
para os cátions e múltiplos de
para os ânions, conforme a estequiometria.
Vamos calcular
para cada iodeto:
-
CuI:
-
AgI:
-
PbI₂:
-
BiI₃:
Passo 5
Agora que temos as solubilidades molares em água pura:
- PbI₂:
- CuI:
- BiI₃:
- AgI:
Organizando em ordem decrescente:
Passo 6
Portanto, a ordem decrescente de solubilidade molar em água é:
Resposta
(a) Em ordem decrescente de solubilidade molar em água: