Escreva a expressão da constante de equilíbrio termodinâmico para as seguintes reações:
(a)
(b)
(a)
(b)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede pra gente escrever a expressão da constante de equilíbrio termodinâmico para duas reações químicas. Isso faz parte da matéria de Química, mais especificamente de Equilíbrio Químico. A gente vai precisar entender como montar a expressão química do equilíbrio, que envolve as concentrações dos reagentes e produtos.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio, geralmente chamada de
. Ela expressa a relação entre as concentrações dos produtos e dos reagentes quando a reação está no equilíbrio. A fórmula geral é:
Passo 3
Agora, vamos aplicar isso na primeira reação:
Aqui, o produto é
e
, e o reagente é
. Então, colocamos as concentrações dos produtos no numerador e a do reagente no denominador:
Passo 4
Agora, vamos para a segunda reação:
Aqui, os produtos são
e
, e os reagentes são
e
. Montando a expressão:
Resposta
As expressões da constante de equilíbrio termodinâmico são:
(a)
(b)
Exercícios relacionados
A e B reagem segundo:
. A constante de equilíbrio é
. Se 0,30 mol de A e
de B são misturados em 1 litro, quais são as concentrações de A, B, C e D depois da reação? (Resp:
.
A e B reagem segundo:
C. A constante de equilíbrio é
. Se 0,40 mol de A e 0,70 mol de B são misturados em 1 litro, quais são as concentrações de A, B e C depois da reação? (Resp:
.
O sulfeto de hidrogênio,
, se dissocia em etapas, com constantes de dissociação de
e
, respectivamente. Escreva a reação de dissociação total e a constante do equilíbrio total.