Suponha que 2,00 mols de um gás ideal diatômico, com rotaçảo molecular, mas sem oscilaçăo, sofrem um aumento de temperatura de
em condiçôes de pressão constante. ( 5,0 pontos) Calcule:
a- A energia
transferida na forma de calor:
a- A energia
Passo 1
Então, galera! O que a gente tem aqui é um problema de termodinâmica. A gente precisa calcular a energia
que é transferida como calor quando 2,00 mols de um gás ideal diatômico (que pode girar, mas não oscilar) aumentam sua temperatura em 100,0 K sob pressão constante. Para resolver isso, a gente vai precisar usar a fórmula do calor transferido em processos a pressão constante.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar qual é a fórmula para calcular a energia transferida como calor (
) em um processo a pressão constante. A fórmula é:
Onde:
-
é o número de mols do gás -
é a capacidade calorífica molar a pressão constante -
é a variação de temperatura
Passo 3
Agora, precisamos descobrir o valor de
para um gás diatômico que tem rotação molecular, mas sem oscilação. Para gases diatômicos, a capacidade calorífica molar a pressão constante (
) é dada por:
Aqui,
é a constante dos gases ideais, que vale aproximadamente
.
Passo 4
Vamos substituir os valores na fórmula do
:
Fazendo as contas:
Resposta
A energia
transferida na forma de calor é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Calcule as integrais definidas abaixo.
(g)
(g)
Calcule a integral definida.
(i)
(i)
Uma população de bactérias é de 4000 no tempo
e sua taxa de crescimento é de
bactérias por hora depois de
horas. Qual é a população depois de uma hora?
Calcule as seguintes integrais:
b) .
b)