Suponha que 2,00 mols de um gás ideal diatômico, com rotaçảo molecular, mas sem oscilaçăo, sofrem um aumento de temperatura de em condiçôes de pressão constante. ( 5,0 pontos) Calcule:
a- A energia transferida na forma de calor:

Passo 1

Então, galera! O que a gente tem aqui é um problema de termodinâmica. A gente precisa calcular a energia que é transferida como calor quando 2,00 mols de um gás ideal diatômico (que pode girar, mas não oscilar) aumentam sua temperatura em 100,0 K sob pressão constante. Para resolver isso, a gente vai precisar usar a fórmula do calor transferido em processos a pressão constante.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar qual é a fórmula para calcular a energia transferida como calor ( ) em um processo a pressão constante. A fórmula é:
Onde:
  • é o número de mols do gás
  • é a capacidade calorífica molar a pressão constante
  • é a variação de temperatura

Passo 3

Agora, precisamos descobrir o valor de para um gás diatômico que tem rotação molecular, mas sem oscilação. Para gases diatômicos, a capacidade calorífica molar a pressão constante ( ) é dada por:
Aqui, é a constante dos gases ideais, que vale aproximadamente .

Passo 4

Vamos substituir os valores na fórmula do :
Fazendo as contas:

Resposta

A energia transferida na forma de calor é aproximadamente .

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Calcule as integrais definidas abaixo.
(g)
Calcule a integral definida.
(i)
Uma população de bactérias é de 4000 no tempo e sua taxa de crescimento é de bactérias por hora depois de horas. Qual é a população depois de uma hora?
Calcule as seguintes integrais:
b) .