Suponha que 2,00 mols de um gás ideal diatômico, com rotaçảo molecular, mas sem oscilaçăo, sofrem um aumento de temperatura de
em condiçôes de pressão constante. ( 5,0 pontos) Calcule:
c- O trabalho W realizado pelo gảs:
c- O trabalho W realizado pelo gảs:
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre trabalho realizado por um gás ideal diatômico que está aquecendo sob pressão constante. A gente vai precisar usar a teoria dos gases ideais e entender como calcular o trabalho em processos a pressão constante. Vamos lá!
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que para um processo a pressão constante, o trabalho
realizado pelo gás é dado pela fórmula:
onde
é a pressão constante e
é a variação de volume.
Passo 3
Mas como a pressão
não está diretamente conhecida, podemos usar a lei dos gases ideais para relacionar as variáveis. A lei dos gases ideais é:
Como a pressão é constante, podemos dizer que:
Substituindo isso na fórmula do trabalho:
Passo 4
Agora, vamos colocar os valores que temos:
-
mol -
(constante dos gases) -
Então:
Passo 5
Fazendo a conta:
Resposta
O trabalho realizado pelo gás é de
.
Exercícios relacionados
Suponha que 2,00 mols de um gás ideal diatômico, com rotaçảo molecular, mas sem oscilaçăo, sofrem um aumento de temperatura de
em condiçôes de pressão constante. ( 5,0 pontos) Calcule:
b- A variação Eint da energia interna do gás;
b- A variação
Use o Teorema do Divergente para calcular a integral de superfície
; ou seja, calcule o fluxo de
através de
.
6. é a superfície da caixa de vértices
6.
Suponha que 2,00 mols de um gás ideal diatômico, com rotaçảo molecular, mas sem oscilaçăo, sofrem um aumento de temperatura de
em condiçôes de pressão constante. ( 5,0 pontos) Calcule:
d- A variação da energia cinética de translaçăo do gás.
d- A variação
Determine se a série é convergente ou divergente. Se for convergente, calcule sua soma.
e)
e)