Suponha que 2,00 mols de um gás ideal diatômico, com rotaçảo molecular, mas sem oscilaçăo, sofrem um aumento de temperatura de
em condiçôes de pressão constante. ( 5,0 pontos) Calcule:
c- O trabalho W realizado pelo gảs:
c- O trabalho W realizado pelo gảs:
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre trabalho realizado por um gás ideal diatômico que está aquecendo sob pressão constante. A gente vai precisar usar a teoria dos gases ideais e entender como calcular o trabalho em processos a pressão constante. Vamos lá!
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que para um processo a pressão constante, o trabalho
realizado pelo gás é dado pela fórmula:
onde
é a pressão constante e
é a variação de volume.
Passo 3
Mas como a pressão
não está diretamente conhecida, podemos usar a lei dos gases ideais para relacionar as variáveis. A lei dos gases ideais é:
Como a pressão é constante, podemos dizer que:
Substituindo isso na fórmula do trabalho:
Passo 4
Agora, vamos colocar os valores que temos:
-
mol -
(constante dos gases) -
Então:
Passo 5
Fazendo a conta:
Resposta
O trabalho realizado pelo gás é de
.