Suponha que 2,00 mols de um gás ideal diatômico, com rotaçảo molecular, mas sem oscilaçăo, sofrem um aumento de temperatura de 100,0 K em condiçôes de pressão constante. ( 5,0 pontos) Calcule:
c- O trabalho W realizado pelo gảs:

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre trabalho realizado por um gás ideal diatômico que está aquecendo sob pressão constante. A gente vai precisar usar a teoria dos gases ideais e entender como calcular o trabalho em processos a pressão constante. Vamos lá!

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que para um processo a pressão constante, o trabalho W = P De realizado pelo gás é dado pela fórmula:
onde é a pressão constante e é a variação de volume.

Passo 3

Mas como a pressão PV = nRT não está diretamente conhecida, podemos usar a lei dos gases ideais para relacionar as variáveis. A lei dos gases ideais é:
De
Como a pressão é constante, podemos dizer que:
W = P times nR De
Substituindo isso na fórmula do trabalho:

Passo 4

Agora, vamos colocar os valores que temos:
  • W = 2,00 times 8,314 times 100,0 mol
  • (constante dos gases)
Então:

Passo 5

Fazendo a conta:
W = 2,00 times 8,314 times 100,0 = 1662,8 , J

Resposta

O trabalho realizado pelo gás é de .

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