Suponha que
de oxigênio (diatômico) sejam aquecidos, à pressão atmosférica constante, de
a
.
(a) Quantos mols de oxigênio estão presentes?
(a) Quantos mols de oxigênio estão presentes?
Passo 1
Beleza! O enunciado nos diz que temos 12,0 gramas de oxigênio diatômico (O₂) que vão ser aquecidas de 27°C para 127°C, mantendo a pressão atmosférica constante. O que a gente precisa encontrar agora é quantos mols de oxigênio estão presentes nessa quantidade. Vamos usar conceitos de estequiometria, especialmente a relação entre massa e mols.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir a massa molar do oxigênio diatômico (O₂). Sabemos que cada átomo de oxigênio tem uma massa molar de aproximadamente 16 g/mol. Como a molécula de oxigênio é diatômica, a massa molar do O₂ fica assim:
Passo 3
Agora, para encontrar a quantidade de mols (
) de oxigênio, usamos a fórmula:
Onde:
-
é a massa da substância -
é a massa molar
Substituindo os valores que temos:
Resposta
Então, a quantidade de oxigênio presente é de 0,375 mol.
Exercícios relacionados
Two isolated, concentric, conducting spherical shells have radii
and
, uniform charges
and
, and negligible thicknesses. What is the magnitude of the electric field
at radial distance (a)
, (b)
, and ©
? With
at infinity, what is
at (d)
, (e)
, (f)
, (g)
, (h)
, and (i)
? (j) Sketch
and
.
Considere uma esfera maciça e homogênea de raio a e carga
. (a) Determine o potencial produzido por esta distribuição nos pontos externos a esta esfera. (b) Que conclusão você chega? Justifique a sua resposta.
Suponha que
de oxigênio (diatômico) sejam aquecidos, à pressão atmosférica constante, de
a
.
(e) Qual é a variação percentual da densidade de massa do gás de oxigênio no processo.
(e) Qual é a variação percentual da densidade de massa
Determine o potencial elétrico produzido por uma esfera homogênea de raio
, contendo uma distribuição de cargas uniforme para todos os pontos do interior da esfera.