A porcentagem de desprotonaçâo do ácido benzóico (monoprótico) em uma soluçato 0,22 M 4,2 %. Calcule: (1,0 pt) o pH da soluçào

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício sobre química, especificamente sobre ácido benzóico, que é um ácido monoprótico. O enunciado nos dá a concentração da solução, que é 0,22 M, e a porcentagem de desprotonação, que é 4,2%. Nosso objetivo aqui é calcular o pH dessa solução. Para resolver isso, vamos precisar entender como a desprotonação do ácido afeta a concentração de íons hidrogênio ( H^+) na solução, já que o pH está diretamente relacionado a essa concentração.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de ácido que se desprotona. A porcentagem de desprotonação nos diz qual fração do ácido está liberando íons H^+. Então, vamos multiplicar a concentração inicial do ácido pela porcentagem de desprotonação:
Concentração de H^+ = 0,22,M times 4,2100 = 0,22,M times 0,042 = 0,00924,M çã
Isso significa que a concentração de íons H^+ na solução é 0,00924,M.

Passo 3

Agora que temos a concentração de íons H^+, podemos calcular o pH usando a fórmula:
pH = -log[H^+]
Substituindo o valor que encontramos:
pH = -log(0,00924) approx 2,035
Arredondando para duas casas decimais, temos pH ≈ 2,04.

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 2,04.

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