Temos 1000 mL de uma solução tampão formada por
e NaAc
. Dado:
a) Calcule o pH desta solução; (R:
)
a) Calcule o pH desta solução; (R:
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o exercício está nos pedindo. Temos uma solução tampão feita com ácido acético (
) de concentração 0,10 M e acetato de sódio (
) também de 0,10 M. Além disso, sabemos que a constante de acidez (
) do ácido acético é
. Nosso objetivo é calcular o pH dessa solução.
Passo 2
Um tampão é uma solução que resiste a mudanças de pH quando ácidos ou bases são adicionados. Ele é feito geralmente de um ácido fraco e sua base conjugada, ou uma base fraca e seu ácido conjugado. No nosso caso, temos o ácido acético (
) como o ácido fraco e o acetato de sódio (
) que fornece o íon acetato (
), a base conjugada.
Passo 3
Para calcular o pH de uma solução tampão, usamos a equação de Henderson-Hasselbalch:
Aqui, a base conjugada é o íon acetato (
) proveniente do
e o ácido é
.
Passo 4
Primeiro, vamos calcular o
. Sabemos que
. Então:
Passo 5
Em seguida, identificamos as concentrações da base conjugada e do ácido na solução. Ambas são de 0,10 M:
Passo 6
Agora, substituímos os valores na equação de Henderson-Hasselbalch:
Resposta
O pH da solução é 4,76.