Das soluções aquosas abaixo, qual terá a mesma temperatura de ebulição que uma solução aquosa de cloreto de sódio ( NaCl ?
a) sulfato de cobre
b) cloreto de cálcio .
c) bicarbonato de sódio .
d) glicose
e) iodeto de potássio .

Passo 1

Beleza! Vamos resolver essa questão juntos. Primeiro, vamos entender o que ela está pedindo. A pergunta quer saber qual das soluções aquosas listadas terá a mesma temperatura de ebulição que uma solução de cloreto de sódio (NaCl) a 0,1 mol/L. Para isso, vamos usar conceitos de elevação do ponto de ebulição e a fator de van’t Hoff. Precisamos calcular ou comparar como cada soluto afeta a temperatura de ebulição da água.

Passo 2

A temperatura de ebulição de uma solução aumenta conforme a quantidade de partículas que o soluto libera na água. Isso está relacionado com a elevação do ponto de ebulição, que depende do produto do fator de van’t Hoff (i) pelo concentração molal (m) do soluto. A fórmula é:
Como estamos comparando soluções que usarão o mesmo solvente (água) e queremos que a elevação do ponto de ebulição seja a mesma, podemos simplificar e focar apenas no produto .

Passo 3

Vamos calcular para a solução de NaCl e para cada alternativa:
  • NaCl (0,1 mol/L):
    • NaCl se dissocia em Na⁺ e Cl⁻, então .

Passo 4

Agora, vamos analisar cada alternativa:
  • a) CuSO₄ (0,2 mol/L):
    • CuSO₄ se dissocia em Cu²⁺ e SO₄²⁻, então .
  • b) CaCl₂ (0,1 mol/L):
    • CaCl₂ se dissocia em Ca²⁺ e 2 Cl⁻, então .
  • c) NaHCO₃ (0,3 mol/L):
    • NaHCO₃ se dissocia em Na⁺ e HCO₃⁻, então .
  • d) C₆H₁₂O₆ (0,1 mol/L):
    • A glicose não se dissocia em íons na solução, então .
  • e) KI (0,1 mol/L):
    • KI se dissocia em K⁺ e I⁻, então .

Passo 5

Agora, comparamos os valores obtidos:
  • NaCl: 0,2
  • CuSO₄: 0,4
  • CaCl₂: 0,3
  • NaHCO₃: 0,6
  • C₆H₁₂O₆: 0,1
  • KI: 0,2
Queremos a solução que tem o mesmo valor que o NaCl, que é 0,2.

Resposta

A alternativa e) iodeto de potássio (KI) 0,1 mol/L terá a mesma temperatura de ebulição que a solução de NaCl 0,1 mol/L.

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