Das soluções aquosas abaixo, qual terá a mesma temperatura de ebulição que uma solução aquosa de cloreto de sódio ( NaCl
?
a) sulfato de cobre
b) cloreto de cálcio
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c) bicarbonato de sódio
.
d) glicose
e) iodeto de potássio
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a) sulfato de cobre
b) cloreto de cálcio
c) bicarbonato de sódio
d) glicose
e) iodeto de potássio
Passo 1
Beleza! Vamos resolver essa questão juntos. Primeiro, vamos entender o que ela está pedindo. A pergunta quer saber qual das soluções aquosas listadas terá a mesma temperatura de ebulição que uma solução de cloreto de sódio (NaCl) a 0,1 mol/L. Para isso, vamos usar conceitos de elevação do ponto de ebulição e a fator de van’t Hoff. Precisamos calcular ou comparar como cada soluto afeta a temperatura de ebulição da água.
Passo 2
A temperatura de ebulição de uma solução aumenta conforme a quantidade de partículas que o soluto libera na água. Isso está relacionado com a elevação do ponto de ebulição, que depende do produto do fator de van’t Hoff (i) pelo concentração molal (m) do soluto. A fórmula é:
Como estamos comparando soluções que usarão o mesmo solvente (água) e queremos que a elevação do ponto de ebulição seja a mesma, podemos simplificar e focar apenas no produto
.
Passo 3
Vamos calcular
para a solução de NaCl e para cada alternativa:
- NaCl (0,1 mol/L):
- NaCl se dissocia em Na⁺ e Cl⁻, então
. -
- NaCl se dissocia em Na⁺ e Cl⁻, então
Passo 4
Agora, vamos analisar cada alternativa:
-
a) CuSO₄ (0,2 mol/L):
- CuSO₄ se dissocia em Cu²⁺ e SO₄²⁻, então
. -
- CuSO₄ se dissocia em Cu²⁺ e SO₄²⁻, então
-
b) CaCl₂ (0,1 mol/L):
- CaCl₂ se dissocia em Ca²⁺ e 2 Cl⁻, então
. -
- CaCl₂ se dissocia em Ca²⁺ e 2 Cl⁻, então
-
c) NaHCO₃ (0,3 mol/L):
- NaHCO₃ se dissocia em Na⁺ e HCO₃⁻, então
. -
- NaHCO₃ se dissocia em Na⁺ e HCO₃⁻, então
-
d) C₆H₁₂O₆ (0,1 mol/L):
- A glicose não se dissocia em íons na solução, então
. -
- A glicose não se dissocia em íons na solução, então
-
e) KI (0,1 mol/L):
- KI se dissocia em K⁺ e I⁻, então
. -
- KI se dissocia em K⁺ e I⁻, então
Passo 5
Agora, comparamos os valores obtidos:
- NaCl: 0,2
- CuSO₄: 0,4
- CaCl₂: 0,3
- NaHCO₃: 0,6
- C₆H₁₂O₆: 0,1
- KI: 0,2
Queremos a solução que tem o mesmo valor que o NaCl, que é 0,2.
Resposta
A alternativa e) iodeto de potássio (KI) 0,1 mol/L terá a mesma temperatura de ebulição que a solução de NaCl 0,1 mol/L.
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