Qual o tipo de força intermolecular deve ser superada para converter cada um dos seguintes de líquido em gás?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para identificar qual tipo de força intermolecular precisa ser superada para transformar o dióxido de carbono (
) de líquido para gás. Vamos trabalhar com o conteúdo de forças intermoleculares, especificamente entendendo quais são as que atuam no
e como elas influenciam na mudança de fase.
Passo 2
Primeiro, é importante entender o que são forças intermoleculares. Elas são as forças de atração que mantêm as moléculas unidas em uma substância. Existem diferentes tipos, como as forças de Van der Waals (ou de dispersão de London), as dipolo-dipolo e as ligações de hidrogênio.
Passo 3
Agora, vamos analisar a molécula de
. Essa molécula é linear e simétrica, o que faz com que não possua dipolo permanente. Isso significa que não temos dipolo-dipolo ou ligações de hidrogênio atuando entre as moléculas de
.
Passo 4
Então, a única força intermolecular presente no
é a força de dispersão de London. Essas forças são resultado de flutuações temporárias na distribuição eletrônica das moléculas, criando dipolos instantâneos que atraem moléculas vizinhas.
Passo 5
Para converter o
de líquido para gás, precisamos fornecer energia suficiente para superar essas forças de dispersão de London. Ao fazer isso, as moléculas ganham energia cinética suficiente para se afastarem umas das outras, passando para a fase gasosa.
Resposta
A força intermolecular que deve ser superada para converter o
de líquido em gás são as forças de dispersão de London.