Em uma titulação de solução de um ácido orgânico monocarboxílico, para atingir o “ponto de equivalência”, utilizaram-se 25,0 mL de solução aquosa de soda cáustica (NaOH) de concentração 0,20 mol/L, e 25,0 mL de solução aquosa do ácido orgânico (A) . No ponto de equivalência (ou seja, na reação total), a concentração, em mol/L, do monocarboxilato de sódio na solução A vale:

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de titulação química juntos! A gente vai trabalhar com ácido orgânico monocarboxílico e soda cáustica (NaOH). Precisamos descobrir qual é a concentração do monocarboxilato de sódio na solução no ponto de equivalência. Para isso, vamos usar conceitos de molaridade e reação de neutralização.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é o ponto de equivalência. É o momento da titulação onde a quantidade de base (NaOH) adicionada é exatamente suficiente para reagir completamente com o ácido presente. Ou seja, todo o ácido foi convertido em sua forma de sal, no caso, o monocarboxilato de sódio.

Passo 3

Vamos calcular a quantidade de mols de NaOH que foram usadas na titulação. A fórmula para mols é:
nNaOH = CNaOH times VNaOH
Onde:
  • $ C_{NaOH} = 0,20 , mol/L $
  • $ V_{NaOH} = 25,0 , mL = 0,025 , L $
Então:
CNaOH = 0,20 , mol/L

Passo 4

No ponto de equivalência, o número de mols de NaOH é igual ao número de mols do ácido presente inicialmente. Portanto, o ácido também tinha 0,005 mol.

Passo 5

Agora, vamos encontrar a concentração do monocarboxilato de sódio formado. Após a reação, o volume total da solução é a soma dos volumes do ácido e da base:
Vtotal = 25,0 , mL + 25,0 , mL = 50,0 , mL = 0,050 , L
A concentração ($ C $) é dada por:
C
Onde:
  • $ n = 0,005 , mol $
  • $ V = 0,050 , L $
Então:
C = nV

Resposta

A concentração do monocarboxilato de sódio na solução no ponto de equivalência é de 0,10 mol/L.

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