Trabalhe termodinamicamente com as reações (1) e (2) para a obtenção do valor de para a reação .

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Temos duas reações termodinâmicas com seus respectivos ΔH (entalpia). Queremos encontrar o ΔH para a reação que forma I₂ e H₂O a partir de HI e O₂. Para resolver isso, vamos usar a Lei de Hess, que nos permite calcular a entalpia de uma reação combinando outras reações conhecidas.

Passo 2

Primeiro, vamos anotar as reações dadas:
  1.   
  2.   
E a reação que queremos:

Passo 3

Vamos manipular as reações dadas para chegar na reação desejada. A ideia é alinhar os reagentes e produtos das reações dadas de forma que, ao somá-las, obtenhamos a reação alvo.

Passo 4

Primeiro, observe que na reação 1, temos 2 mols de HI formando-se. Mas na reação que queremos, precisamos de 4 mols de HI. Então, vamos multiplicar a reação 1 por 2:
  
Isso resulta em:

Passo 5

Agora, queremos reverter essa nova reação para que os 4 mols de HI apareçam como reagentes na reação final. Quando revertermos a reação, o sinal de ΔH também muda:
  

Passo 6

Agora, temos a segunda reação dada:
  
Essa reação já está alinhada com o que precisamos na reação final, já que temos 2 mols de H₂ e O₂ formando 2 mols de H₂O.

Passo 7

Vamos somar as duas reações manipuladas:
  1.   
  2.   
Ao somar, os 2 mols de H₂ se cancelam:

Passo 8

Agora, somamos os ΔH das duas reações:

Resposta

O valor de para a reação é -589,56 kJ/mol.

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