O tratamento de
de uma amostra impura de KCl com um excesso de
resultou na formação de
de AgCl . Calcule a
Dados de molar em g mol -1: (Massa Molar)
Resolver também com o valor de formação: 0,2912
Dados de molar em g mol -1: (Massa Molar)
Resolver também com o valor de formação: 0,2912
Passo 1
Vamos entender o que a questão está nos pedindo. Temos uma amostra impura de KCl com massa total de
. Essa amostra foi tratada com excesso de
, resultando na formação de
de
. Nosso objetivo aqui é calcular a pureza da amostra de KCl. Para isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria e massa molar. Vamos seguir passo a passo para chegar à resposta final.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender a reação química envolvida no processo. Quando o KCl reage com
, ocorre a seguinte reação de dupla troca:
Nessa reação, o cloreto de potássio (KCl) reage com o nitrato de prata (
) formando cloreto de prata (AgCl), que é um precipitado sólido, e nitrato de potássio (
).
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de mols de AgCl formada. Para isso, usamos a massa molar do AgCl. A massa molar do AgCl é a soma das massas molares do prata (Ag) e do cloro (Cl):
Com a massa molar, podemos calcular os mols de AgCl formados:
Passo 4
A partir da estequiometria da reação, vemos que a proporção entre KCl e AgCl é de 1:1. Ou seja, 1 mol de KCl gera 1 mol de AgCl. Portanto, a quantidade de mols de KCl na amostra original também é de aproximadamente
.
Passo 5
Agora, vamos calcular a massa de KCl pura presente na amostra. Para isso, usamos a massa molar do KCl:
Multiplicamos os mols de KCl pela sua massa molar:
Passo 6
Por fim, calculamos a pureza da amostra de KCl. A pureza é dada pela razão entre a massa de KCl pura e a massa total da amostra impura, multiplicada por 100 para obter a porcentagem:
Resposta
A pureza da amostra de KCl é aproximadamente
.