O tratamento de 0,2500 g de uma amostra impura de KCl com um excesso de AgNO3 resultou na formação de 0,2192 g de AgCl . Calcule a
Dados de molar em g mol -1: (Massa Molar)
K=39,1 Cl=35,5 Ag=107,9
C=12 O=16 Ba=137,7
Resolver também com o valor de formação: 0,2912

Passo 1

Vamos entender o que a questão está nos pedindo. Temos uma amostra impura de KCl com massa total de 0,2500,g. Essa amostra foi tratada com excesso de AgNO3, resultando na formação de 0,2192,g de AgCl. Nosso objetivo aqui é calcular a pureza da amostra de KCl. Para isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria e massa molar. Vamos seguir passo a passo para chegar à resposta final.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender a reação química envolvida no processo. Quando o KCl reage com AgNO3, ocorre a seguinte reação de dupla troca:
KCl + AgNO3 AgCl downarrow + KNO3
Nessa reação, o cloreto de potássio (KCl) reage com o nitrato de prata ( AgNO3) formando cloreto de prata (AgCl), que é um precipitado sólido, e nitrato de potássio ( KNO3).

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de mols de AgCl formada. Para isso, usamos a massa molar do AgCl. A massa molar do AgCl é a soma das massas molares do prata (Ag) e do cloro (Cl):
MAgCl = MAg + MCl = 107,9,g/mol + 35,5,g/mol = 143,4,g/mol
Com a massa molar, podemos calcular os mols de AgCl formados:
nAgCl = massamassa molar = 0,2192,g143,4,g/mol approx 0,001527,mol

Passo 4

A partir da estequiometria da reação, vemos que a proporção entre KCl e AgCl é de 1:1. Ou seja, 1 mol de KCl gera 1 mol de AgCl. Portanto, a quantidade de mols de KCl na amostra original também é de aproximadamente 0,001527,mol.

Passo 5

Agora, vamos calcular a massa de KCl pura presente na amostra. Para isso, usamos a massa molar do KCl:
MKCl = MK + MCl = 39,1,g/mol + 35,5,g/mol = 74,6,g/mol
Multiplicamos os mols de KCl pela sua massa molar:
massa de KCl pura = nKCl times MKCl = 0,001527,mol times 74,6,g/mol approx 0,114,g

Passo 6

Por fim, calculamos a pureza da amostra de KCl. A pureza é dada pela razão entre a massa de KCl pura e a massa total da amostra impura, multiplicada por 100 para obter a porcentagem:
Pureza = ( massa de KCl puramassa total da amostra ) times 100 = ( 0,114,g0,2500,g ) times 100 approx 45,6%

Resposta

A pureza da amostra de KCl é aproximadamente 45,6%.

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