O tratamento de de uma amostra impura de KCl com um excesso de resultou na formação de de AgCl . Calcule a
Dados de molar em g mol -1: (Massa Molar)


Resolver também com o valor de formação: 0,2912

Passo 1

Vamos entender o que a questão está nos pedindo. Temos uma amostra impura de KCl com massa total de . Essa amostra foi tratada com excesso de , resultando na formação de de . Nosso objetivo aqui é calcular a pureza da amostra de KCl. Para isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria e massa molar. Vamos seguir passo a passo para chegar à resposta final.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender a reação química envolvida no processo. Quando o KCl reage com , ocorre a seguinte reação de dupla troca:
Nessa reação, o cloreto de potássio (KCl) reage com o nitrato de prata ( ) formando cloreto de prata (AgCl), que é um precipitado sólido, e nitrato de potássio ( ).

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de mols de AgCl formada. Para isso, usamos a massa molar do AgCl. A massa molar do AgCl é a soma das massas molares do prata (Ag) e do cloro (Cl):
Com a massa molar, podemos calcular os mols de AgCl formados:

Passo 4

A partir da estequiometria da reação, vemos que a proporção entre KCl e AgCl é de 1:1. Ou seja, 1 mol de KCl gera 1 mol de AgCl. Portanto, a quantidade de mols de KCl na amostra original também é de aproximadamente .

Passo 5

Agora, vamos calcular a massa de KCl pura presente na amostra. Para isso, usamos a massa molar do KCl:
Multiplicamos os mols de KCl pela sua massa molar:

Passo 6

Por fim, calculamos a pureza da amostra de KCl. A pureza é dada pela razão entre a massa de KCl pura e a massa total da amostra impura, multiplicada por 100 para obter a porcentagem:

Resposta

A pureza da amostra de KCl é aproximadamente .

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*C D *E F
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