Use as propriedades periódicas para:
b) sistematizar os seguintes elementos em ordem crescente de energia de ionização: Ar, Se, S.
Justifique suas respostas.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para organizarmos os elementos Argônio (Ar), Selênio (Se) e Enxofre (S) em ordem crescente de energia de ionização usando as propriedades periódicas. A energia de ionização é a energia necessária para tirar um elétron de um átomo na fase gasosa. Para resolver isso, vamos precisar entender como a energia de ionização varia na tabela periódica.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a energia de ionização geralmente aumenta da esquerda para a direita em um mesmo período e diminui de cima para baixo em um mesmo grupo da tabela periódica. Isso acontece porque, da esquerda para a direita, os átomos têm mais prótons, o que atrai os elétrons com mais força, tornando mais difícil removê-los. Descendo um grupo, os elétrons estão mais afastados do núcleo e são menos atraídos, facilitando a remoção.

Passo 3

Agora, vamos identificar onde estão os elementos:
  • Argônio (Ar): É um gás nobre, localizado na 18ª coluna (grupo 18) da tabela periódica.
  • Enxofre (S): Está no 16º grupo, no período 3.
  • Selênio (Se): Também está no 16º grupo, mas no período 4.
Como o Enxofre e o Selênio estão no mesmo grupo, podemos aplicar a tendência de que a energia de ionização diminui ao descermos no grupo. Portanto, o Selênio, estando abaixo do Enxofre, tem uma energia de ionização menor.
O Argônio, sendo um gás nobre, tem uma energia de ionização muito alta pois seus átomos têm uma camada de valência completa, tornando difícil remover um elétron.

Resposta

A ordem crescente de energia de ionização é: Se < S < Ar.

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