Considere uma amostra de gás com volume inicial de , que foi aquecida de até e cuja pressão aumentou de até . Calcule o volume final.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos um problema de física sobre gases. O enunciado diz que temos um gás com volume inicial de , que foi aquecido de até , e a pressão aumentou de para . A gente precisa descobrir qual é o volume final desse gás.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar qual a lei dos gases que se aplica aqui. A gente vai usar a Lei Combinada dos Gases, que relaciona pressão, volume e temperatura de um gás. A fórmula dela é:
Onde:
  • e são as pressões inicial e final,
  • e são os volumes inicial e final,
  • e são as temperaturas inicial e final em Kelvin.

Passo 3

Antes de usar a fórmula, precisamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin, porque as equações de gás usam a escala Kelvin. A fórmula de conversão é:
Então:
  • Temperatura inicial:
  • Temperatura final:

Passo 4

Agora, vamos reorganizar a fórmula da Lei Combinada para resolver :
Substituindo os valores que temos:

Passo 5

Vamos fazer as contas:
Primeiro, multiplica o numerador:
Agora, o denominador:
Então:

Resposta

O volume final do gás é aproximadamente .

Exercícios relacionados

Ao desejar identificar o conteúdo de um cilindro contendo um gás monoatômico puro, um estudante de Química coletou uma amostra desse gás e determinou sua densidade, , nas seguintes condições de temperatura e pressão: 150 C e . Com base nessas informações, e assumindo o modelo do gás ideal, calcule a a massa molar do gás .
Determine volume em litros de 0,2 mol de gás nitrogênio, mantido em um cilindro de êmbolo móvel, a ㅇ e 2 atm .
Um recipiente de 50 litros contém 8,0g de gás hélio ( ) e 76 g de gás hidrogênio ( , a dada temperatura e pressão. Qual a fração em quantidade de matéria de cada gás nesse sistema?
Use as propriedades periódicas para:
b) sistematizar os seguintes elementos em ordem crescente de energia de ionização: .
Justifique suas respostas.