Considere uma amostra de gás com volume inicial de
, que foi aquecida de
até
e cuja pressão aumentou de
até
. Calcule o volume final.
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos um problema de física sobre gases. O enunciado diz que temos um gás com volume inicial de
, que foi aquecido de
até
, e a pressão aumentou de
para
. A gente precisa descobrir qual é o volume final desse gás.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar qual a lei dos gases que se aplica aqui. A gente vai usar a Lei Combinada dos Gases, que relaciona pressão, volume e temperatura de um gás. A fórmula dela é:
Onde:
-
e são as pressões inicial e final, -
e são os volumes inicial e final, -
e são as temperaturas inicial e final em Kelvin.
Passo 3
Antes de usar a fórmula, precisamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin, porque as equações de gás usam a escala Kelvin. A fórmula de conversão é:
Então:
- Temperatura inicial:
- Temperatura final:
Passo 4
Agora, vamos reorganizar a fórmula da Lei Combinada para resolver
:
Substituindo os valores que temos:
Passo 5
Vamos fazer as contas:
Primeiro, multiplica o numerador:
Agora, o denominador:
Então:
Resposta
O volume final do gás é aproximadamente
.
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Ao desejar identificar o conteúdo de um cilindro contendo um gás monoatômico puro, um estudante de Química coletou uma amostra desse gás e determinou sua densidade,
, nas seguintes condições de temperatura e pressão: 150 C e
. Com base nessas informações, e assumindo o modelo do gás ideal, calcule a a massa molar do gás .
Determine
volume em litros de 0,2 mol de gás nitrogênio, mantido em um cilindro de êmbolo móvel, a
ㅇ e 2 atm .
Um recipiente de 50 litros contém 8,0g de gás hélio (
) e 76 g de gás hidrogênio (
, a dada temperatura e pressão. Qual a fração em quantidade de matéria de cada gás nesse sistema?
Use as propriedades periódicas para:
b) sistematizar os seguintes elementos em ordem crescente de energia de ionização: .
Justifique suas respostas.
b) sistematizar os seguintes elementos em ordem crescente de energia de ionização:
Justifique suas respostas.