Use os seguintes dados, que foram coletados a 460^circ C e que são as concentrações molares em equilíbrio, para determinar a constante K da reação:
H2(g)+I2(g) <=ftarrows 2 HI(g)
[H2](mol L^-1) [I2](mol L^-1) [HI](mol L^-1)
6,47 times 10^-3 0,594 times 10^-3 0,0137
3,84 times 10^-3 1,52 times 10^-3 0,0169
1,43 times 10^-3 1,43 times 10^-3 0,0100

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma reação química em equilíbrio:
H2(g) + I2(g) <=ftharpoons 2 HI(g)
O objetivo é determinar a constante de equilíbrio dessa reação usando as concentrações molares fornecidas em equilíbrio. Para isso, vamos precisar usar a expressão da constante de equilíbrio baseada nas concentrações dos reagentes e produtos.

Passo 2

A constante de equilíbrio K = [HI]^2[H2][I2] para essa reação é dada pela expressão:
Aqui, , e são as concentrações molares em equilíbrio dos respectivos compostos.

Passo 3

Vamos calcular para cada conjunto de concentrações fornecido. Temos três linhas de dados:
  1. , ,
  2. , ,
  3. , ,
Vamos calcular para cada conjunto.

Passo 4

Para o primeiro conjunto:
K = (0,0137)^2(6,47 times 10^-3)(0,594 times 10^-3)
Calculando o numerador:
(0,0137)^2 = 0,00018769
Calculando o denominador:
(6,47 times 10^-3) times (0,594 times 10^-3) = 3,84518 times 10^-6
Então,
K = 0,000187693,84518 times 10^-6 approx 48,76

Passo 5

Para o segundo conjunto:
K = (0,0169)^2(3,84 times 10^-3)(1,52 times 10^-3)
Calculando o numerador:
(0,0169)^2 = 0,00028561
Calculando o denominador:
(3,84 times 10^-3) times (1,52 times 10^-3) = 5,8368 times 10^-6
Então,
K = 0,000285615,8368 times 10^-6 approx 48,93

Passo 6

Para o terceiro conjunto:
K = (0,0100)^2(1,43 times 10^-3)(1,43 times 10^-3)
Calculando o numerador:
(0,0100)^2 = 0,0001
Calculando o denominador:
(1,43 times 10^-3) times (1,43 times 10^-3) = 2,0449 times 10^-6
Então,
K = 0,00012,0449 times 10^-6 approx 48,90

Resposta

A constante de equilíbrio para a reação é aproximadamente 48,85.

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