Use os seguintes dados, que foram coletados a
e que são as concentrações molares em equilíbrio, para determinar a constante K da reação:
|
|
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|
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0,0137 |
|
|
0,0169 |
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|
0,0100 |
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma reação química em equilíbrio:
O objetivo é determinar a constante de equilíbrio
dessa reação usando as concentrações molares fornecidas em equilíbrio. Para isso, vamos precisar usar a expressão da constante de equilíbrio baseada nas concentrações dos reagentes e produtos.
Passo 2
A constante de equilíbrio
para essa reação é dada pela expressão:
Aqui,
,
e
são as concentrações molares em equilíbrio dos respectivos compostos.
Passo 3
Vamos calcular
para cada conjunto de concentrações fornecido. Temos três linhas de dados:
-
, , -
, , -
, ,
Vamos calcular
para cada conjunto.
Passo 4
Para o primeiro conjunto:
Calculando o numerador:
Calculando o denominador:
Então,
Passo 5
Para o segundo conjunto:
Calculando o numerador:
Calculando o denominador:
Então,
Passo 6
Para o terceiro conjunto:
Calculando o numerador:
Calculando o denominador:
Então,
Resposta
A constante de equilíbrio
para a reação é aproximadamente 48,85.
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Qual das seguintes espécies deve ter menor raio iônico:
? Explique?
Calcule o comprimento de onda de um próton (
) com uma velocidade de
o comprimento de onda de uma radiação eletromagnética de energia
.
Dados:
Dados:
O modelo atômico de Bohr só foi capaz de explicar, de modo satisfatório, o espectro do átomo de hidrogênio, ou íons que contêm somente um elétron. Através da equação abaixo é possível calcular a energia para cada nível do átomo de hidrogênio, de acordo com ela responda:
onde n representa o nível de energia
(a) Determine a energia dos cinco primeiros níveis atômicos do átomo de hidrogênio.
(a) Determine a energia dos cinco primeiros níveis atômicos do átomo de hidrogênio.
Explique o que corresponde as linhas do espectro atômico do hidrogênio utilizando o modelo atômico de Bohr.