Utilizando os dados do Problema 14-10, calcular o pH de uma solução de NaOH
(a) .
(b) .
© .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o pH de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração de mol/L em três temperaturas diferentes: 0°C, 50°C e 100°C. Para isso, vamos usar conceitos de química ácido-base, principalmente relacionados com a ionização da água e a constante de autoionização ( ) em diferentes temperaturas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o NaOH é uma base forte, ou seja, ele se dissocia completamente na água:
Isso significa que a concentração de íons hidroxila ( ) na solução será igual à concentração de NaOH, que é mol/L.

Passo 3

Agora, para encontrar o pH, precisamos saber a concentração de íons hidrogênio ( ) na solução. A relação entre e é dada pela constante de autoionização da água ( ):
Sabendo que varia com a temperatura, vamos usar os valores fornecidos no Problema 14-10 para cada temperatura específica.

Passo 4

A fórmula para encontrar o pH é:
Para encontrar , podemos rearranjar a equação do :

Passo 5

Vamos calcular o pH para cada temperatura:

a) 0°C

Supondo que em 0°C seja :

b) 50°C

Supondo que em 50°C seja :

c) 100°C

Supondo que em 100°C seja :

Resposta

O pH da solução de NaOH mol/L é aproximadamente:
a) 11,94 em 0°C,
b) 11,26 em 50°C,
c) 10,29 em 100°C.

Exercícios relacionados

Qual é o pH de uma solução que
foi preparada pela dissolução de de ácido salicílico em de NaOH e diluída ?
Calcular o pH da solução que resulta quando de são
misturados com de solução de .
Qual é o pH de uma solução de ?
Calcular o pH após a adição de 0, ; 15, ; 51,00; 55,00; e 60,00 mL de na titulação de de:
(a) .