Determine o tipo de hibridizaçāo do átomo central (sublinhado) de cada uma das seguintes moléculas: (a)
, (b)
e ©
.
Passo 1
Vamos resolver o exercício que pede para determinar o tipo de hibridização do átomo central (sublinhado) em cada uma das seguintes moléculas: (a)
, (b)
e ©
. Para isso, vamos usar conceitos de química como regra do octeto, geometria molecular e teoria de hibridização.
Passo 2
Parte (a):
Primeiro, vamos identificar o átomo central, que é o Berílio (Be). O Berílio tem 2 elétrons de valência e cada hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência.
-
Contagem de elétrons de valência:
- Be: 2 elétrons
- Cada H: 1 elétron × 2 = 2 elétrons
- Total: 2 + 2 = 4 elétrons
-
Distribuição dos elétrons:
- O Berílio forma duas ligações simples com os hidrogênios, usando seus 2 elétrons de valência.
- Como o Be não completa o octeto, ele permanece com hibridização
.
Passo 3
Parte (b):
Aqui, o átomo central é o Alumínio (Al). O Alumínio tem 3 elétrons de valência e cada Iodo (I) tem 7 elétrons de valência.
-
Contagem de elétrons de valência:
- Al: 3 elétrons
- Cada I: 7 elétrons × 3 = 21 elétrons
- Total: 3 + 21 = 24 elétrons
-
Distribuição dos elétrons:
- O Alumínio forma três ligações simples com os iodos, utilizando seus 3 elétrons de valência.
- Com três ligações e sem pares livres, a hibridização é
.
Passo 4
Parte ©:
O átomo central é o Fósforo §. O Fósforo tem 5 elétrons de valência e cada Flúor (F) tem 7 elétrons de valência.
-
Contagem de elétrons de valência:
- P: 5 elétrons
- Cada F: 7 elétrons × 3 = 21 elétrons
- Total: 5 + 21 = 26 elétrons
-
Distribuição dos elétrons:
- O Fósforo forma três ligações simples com os flúor, usando 3 elétrons.
- Restam 2 elétrons, que formam um par livre.
- Com três ligações e um par livre, a geometria é trigonal pyramidal e a hibridização é
.
Resposta
(a) A hibridização do
em
é
;
(b) A hibridização do em
é
;
© A hibridização do em
é
.
(b) A hibridização do
© A hibridização do