Utilizando as estruturas de Lewis e a teoria VSEPR, preveja a forma geométrica de cada uma das seguintes espécies:
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Passo 1
Vamos ver o que o exercício pede. Precisamos usar as estruturas de Lewis e a teoria VSEPR para descobrir a forma geométrica da molécula
. Para isso, vamos precisar desenhar a estrutura de Lewis da molécula e aplicar a teoria VSEPR para prever a geometria.
Passo 2
Primeiro, vamos contar os elétrons de valência. O iodo (I) está no grupo 17 da tabela periódica e tem 7 elétrons de valência. Cada flúor (F) também está no grupo 17, com 7 elétrons de valência. Como temos 4 flúor, o total de elétrons de valência é:
Passo 3
A molécula
é neutra, então não há carga líquida. Vamos distribuir os elétrons. O iodo será o átomo central. Ligamos o iodo aos 4 flúor com ligações simples. Cada ligação usa 2 elétrons, então usamos
elétrons nas ligações.
Passo 4
Os flúor agora têm suas octetos completos, já que cada um está ligado ao iodo e possui 6 elétrons não compartilhados. O iodo, após as ligações, tem
elétrons restantes. Como o iodo pode expandir seu octeto, adicionamos pares de elétrons livres ao redor dele. Distribuímos os 27 elétrons restantes em pares, adicionando 3 pares de elétrons livres ao iodo.
Passo 5
Agora, aplicamos a teoria VSEPR para determinar a geometria. O iodo tem 4 ligações e 2 pares de elétrons livres, totalizando 6 regiões de elétrons. Segundo a VSEPR, 6 regiões de elétrons resultam em uma configuração octaédrica. Porém, os 2 pares de elétrons livres ocupam posições opostas, ajustando a geometria molecular para quadrada planar.
Resposta
A forma geométrica da
é quadrada planar.