Considerando que dentro do recipiente há 0,01 mol de gás a uma temperatura de 350 K ocupando um volume de 574 mL, calcule a pressão interna nesse recipiente. Dado: Constante universal dos gases R = 0,082 atm⋅L/(mol⋅K)
A) 0,0005 atm.
B) 0,5 atm.
C) 2,87 atm.
D) 5 atm.
E) 28,7 atm.
A) 0,0005 atm.
B) 0,5 atm.
C) 2,87 atm.
D) 5 atm.
E) 28,7 atm.
Passo 1
Beleza, vamos começar resumindo o que a questão está pedindo. Temos um recipiente com 0,01 mol de gás a uma temperatura de 350 K e um volume de 574 mL. Queremos descobrir qual é a pressão interna desse recipiente. Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão §, volume (V), quantidade de mols (n), constante dos gases ® e temperatura (T).
Passo 2
Primeiro, precisamos garantir que todas as unidades estejam compatíveis. A constante dos gases $ R $ está em litros, então vamos converter o volume de mililitros para litros. Sabemos que 1 litro (L) é igual a 1000 mililitros (mL).
Passo 3
Agora, vamos lembrar da Equação dos Gases Ideais:
Queremos encontrar a pressão $ P $, então vamos isolar $ P $ na equação:
Passo 4
Vamos substituir os valores que temos na fórmula:
Passo 5
Vamos calcular passo a passo:
- Multiplique os valores no numerador:
- Agora, divida pelo volume:
Resposta
A pressão interna do recipiente é aproximadamente 0,5 atm.