Utilize estes dados para resolver o problema (dados puramente didáticos):
-
Temperatura de fusão do alumínio metálico:
- Módulo da entalpia de fusão:
-
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos alguns dados sobre o alumínio que vamos usar para resolver o problema. O conteúdo aqui envolve termologia química, especificamente entalpia de fusão e entalpia de reação. Para resolver isso, vamos precisar entender como calcular a energia envolvida na fusão do alumínio e na formação do óxido de alumínio.
Passo 2
Primeiro, vamos revisar o que é entalpia de fusão. É a quantidade de energia necessária para transformar uma substância do estado sólido para o líquido, sem mudar sua temperatura. No nosso caso, a entalpia de fusão do alumínio (
) é
, e a temperatura de fusão é
.
Passo 3
Agora, vamos olhar a reação dada:
A entalpia dessa reação (
) é
. O sinal negativo indica que a reação libera energia, ou seja, é exotérmica.
Passo 4
Para resolver o problema, precisamos calcular a energia total envolvida na fusão do alumínio e na formação do óxido de alumínio. Vamos assumir que temos 2 mols de alumínio, já que a reação envolve 2 mols de Al.
Primeiro, calculamos a energia para fundir 2 mols de alumínio:
Passo 5
Em seguida, consideramos a energia liberada na formação de
, que já está dada pela entalpia da reação:
Isso significa que, ao formar
, são liberados
.
Passo 6
Agora, somamos as energias envolvidas:
Resposta
A energia total envolvida no processo é
, indicando que
são liberadas.