Utilize estes dados para resolver o problema (dados puramente didáticos):

  • Temperatura de fusão do alumínio metálico: 660 ^circ C
  • Módulo da entalpia de fusão: De
  • 2+1,5[O2]=; De

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos alguns dados sobre o alumínio que vamos usar para resolver o problema. O conteúdo aqui envolve termologia química, especificamente entalpia de fusão e entalpia de reação. Para resolver isso, vamos precisar entender como calcular a energia envolvida na fusão do alumínio e na formação do óxido de alumínio.

Passo 2

Primeiro, vamos revisar o que é entalpia de fusão. É a quantidade de energia necessária para transformar uma substância do estado sólido para o líquido, sem mudar sua temperatura. No nosso caso, a entalpia de fusão do alumínio ( De) é 2500 , cal/mol, e a temperatura de fusão é 660^circ C.

Passo 3

Agora, vamos olhar a reação dada:
2Al + 1,5O2 Al2O3
A entalpia dessa reação ( De) é -400900 , cal/mol. O sinal negativo indica que a reação libera energia, ou seja, é exotérmica.

Passo 4

Para resolver o problema, precisamos calcular a energia total envolvida na fusão do alumínio e na formação do óxido de alumínio. Vamos assumir que temos 2 mols de alumínio, já que a reação envolve 2 mols de Al.
Primeiro, calculamos a energia para fundir 2 mols de alumínio:
Energia de fusão = Deãú

Passo 5

Em seguida, consideramos a energia liberada na formação de Al2O3, que já está dada pela entalpia da reação:
Energia da reação = -400900 , cal/mol çã
Isso significa que, ao formar Al2O3, são liberados 400900 , cal.

Passo 6

Agora, somamos as energias envolvidas:
Energia Total = Energia de fusão + Energia da reação = 5000 , cal + (-400900 , cal) = -395900 , cal ãçã

Resposta

A energia total envolvida no processo é -395900 , cal, indicando que 395900 , cal são liberadas.

Exercícios relacionados