Utilize as estruturas de Lewis e a teoria VSEPR para dizer a förmula VSEPR e predizer a forma de cada uma das seguintes espécies:
Passo 1
Beleza, vamos resolver o exercício de química que pede para a gente usar as estruturas de Lewis e a teoria VSEPR para descobrir a fórmula VSEPR e prever a forma da molécula de
. Basicamente, vamos precisar entender como os átomos estão ligados nessa molécula e como a geometria delas se organiza no espaço.
Passo 2
Primeiro, vamos desenhar a estrutura de Lewis para
. A estrutura de Lewis mostra como os elétrons de valência estão distribuídos entre os átomos. O enxofre (S) está no centro e está ligado a dois oxigênios (O). Cada ligação S-O é uma ligação dupla, ou seja, duas linhas entre S e O.
Passo 3
Agora, vamos contar os pares de elétrons ao redor do átomo central, que é o enxofre. No caso do
, além das duas ligações duplas com os oxigênios, o enxofre também tem um par de elétrons não compartilhados. Então, no total, temos três pares de elétrons ao redor do enxofre.
Passo 4
Com base na teoria VSEPR (Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência), a geometria molecular é determinada pela disposição desses pares de elétrons para minimizar a repulsão entre eles. No caso do
, com três pares de elétrons, a geometria eletrônica é trigonal plana.
Passo 5
No entanto, nem todos os pares são ligados a outros átomos. Temos um par de elétrons não compartilhados, o que afeta a forma final da molécula. Esse par não ligado empurra os outros pares de elétrons, resultando em uma forma angular ou dobrada.
Passo 6
Portanto, combinando tudo isso, a fórmula VSEPR para
é
, onde A é o átomo central (S), X são os átomos ligados (O) e E é o par de elétrons não compartilhados.
Resposta
A molécula de
tem a fórmula VSEPR
e apresenta uma forma angular.