Utilize as estruturas de Lewis e a teoria VSEPR para dizer a förmula VSEPR e predizer a forma de cada uma das seguintes espécies:
SO2

Passo 1

Beleza, vamos resolver o exercício de química que pede para a gente usar as estruturas de Lewis e a teoria VSEPR para descobrir a fórmula VSEPR e prever a forma da molécula de SO2. Basicamente, vamos precisar entender como os átomos estão ligados nessa molécula e como a geometria delas se organiza no espaço.

Passo 2

Primeiro, vamos desenhar a estrutura de Lewis para SO2. A estrutura de Lewis mostra como os elétrons de valência estão distribuídos entre os átomos. O enxofre (S) está no centro e está ligado a dois oxigênios (O). Cada ligação S-O é uma ligação dupla, ou seja, duas linhas entre S e O.

Passo 3

Agora, vamos contar os pares de elétrons ao redor do átomo central, que é o enxofre. No caso do SO2, além das duas ligações duplas com os oxigênios, o enxofre também tem um par de elétrons não compartilhados. Então, no total, temos três pares de elétrons ao redor do enxofre.

Passo 4

Com base na teoria VSEPR (Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência), a geometria molecular é determinada pela disposição desses pares de elétrons para minimizar a repulsão entre eles. No caso do SO2, com três pares de elétrons, a geometria eletrônica é trigonal plana.

Passo 5

No entanto, nem todos os pares são ligados a outros átomos. Temos um par de elétrons não compartilhados, o que afeta a forma final da molécula. Esse par não ligado empurra os outros pares de elétrons, resultando em uma forma angular ou dobrada.

Passo 6

Portanto, combinando tudo isso, a fórmula VSEPR para SO2 é AX2E, onde A é o átomo central (S), X são os átomos ligados (O) e E é o par de elétrons não compartilhados.

Resposta

A molécula de SO2 tem a fórmula VSEPR AX2E e apresenta uma forma angular.

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