Utilize as estruturas de Lewis e a teoria VSEPR para dizer a förmula VSEPR e predizer a forma de cada uma das seguintes espécies:
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para usar as estruturas de Lewis e a teoria VSEPR para determinar a fórmula VSEPR e prever a forma da espécie
. Então, vamos precisar entender como desenhar a estrutura de Lewis dessa molécula e aplicar a teoria VSEPR para descobrir a geometria dela.
Passo 2
Primeiro, vamos desenhar a estrutura de Lewis para o ânion
. Sabemos que cada átomo de nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência. Como temos três nitrogens, isso dá um total de
elétrons. Além disso, o íon tem uma carga negativa, o que adiciona 1 elétron, totalizando 16 elétrons de valência.
Passo 3
Agora, distribuímos esses 16 elétrons entre os três átomos de nitrogênio. Colocamos um átomo central e ligamos os outros dois a ele com ligações simples inicialmente. Cada ligação simples representa 2 elétrons. Após isso, completamos os octetos dos átomos de extremidade e ajustamos as ligações para garantir que todos tenham 8 elétrons ao seu redor.
Passo 4
Depois de distribuir os elétrons, verificamos a geometria ao redor do átomo central usando a teoria VSEPR. A contagem das regiões eletrônicas ao redor do átomo central nos dirá a fórmula VSEPR. No caso do
, temos duas regiões eletrônicas (as duas ligações com os nitrogens externos) e nenhuma dupla ou tripla ligação que altere essa contagem.
Passo 5
Com duas regiões eletrônicas, a fórmula VSEPR é AX₂, onde “A” é o átomo central e “X” são os átomos ligados. A geometria correspondente para AX₂ é linear. Portanto, a molécula de
tem uma forma linear.
Resposta
A fórmula VSEPR de
é AX₂ e a sua forma geométrica é linear.