Utilize as estruturas de Lewis e a teoria VSEPR para dizer a förmula VSEPR e predizer a forma de cada uma das seguintes espécies:
N3 ^-

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para usar as estruturas de Lewis e a teoria VSEPR para determinar a fórmula VSEPR e prever a forma da espécie N3^-. Então, vamos precisar entender como desenhar a estrutura de Lewis dessa molécula e aplicar a teoria VSEPR para descobrir a geometria dela.

Passo 2

Primeiro, vamos desenhar a estrutura de Lewis para o ânion N3^-. Sabemos que cada átomo de nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência. Como temos três nitrogens, isso dá um total de 3 times 5 = 15 elétrons. Além disso, o íon tem uma carga negativa, o que adiciona 1 elétron, totalizando 16 elétrons de valência.

Passo 3

Agora, distribuímos esses 16 elétrons entre os três átomos de nitrogênio. Colocamos um átomo central e ligamos os outros dois a ele com ligações simples inicialmente. Cada ligação simples representa 2 elétrons. Após isso, completamos os octetos dos átomos de extremidade e ajustamos as ligações para garantir que todos tenham 8 elétrons ao seu redor.

Passo 4

Depois de distribuir os elétrons, verificamos a geometria ao redor do átomo central usando a teoria VSEPR. A contagem das regiões eletrônicas ao redor do átomo central nos dirá a fórmula VSEPR. No caso do N3^-, temos duas regiões eletrônicas (as duas ligações com os nitrogens externos) e nenhuma dupla ou tripla ligação que altere essa contagem.

Passo 5

Com duas regiões eletrônicas, a fórmula VSEPR é AX₂, onde “A” é o átomo central e “X” são os átomos ligados. A geometria correspondente para AX₂ é linear. Portanto, a molécula de N3^- tem uma forma linear.

Resposta

A fórmula VSEPR de N3^- é AX₂ e a sua forma geométrica é linear.

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