Utilize as estruturas de Lewis e a teoria VSEPR para dizer a förmula VSEPR e predizer a forma de cada uma das seguintes espécies:
NO3 ^-.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para usar as estruturas de Lewis e a teoria VSEPR para encontrar a fórmula VSEPR e prever a forma da espécie NO3^-. Isso envolve entender como os átomos estão ligados e como os pares de elétrons determinam a geometria da molécula.

Passo 2

Primeiro, vamos desenhar a estrutura de Lewis da NO3^-. Nitrogênio (N) é o elemento central, e temos três oxigênios (O) ligados a ele. Além disso, como é um íon negativo, temos um elétron extra a ser considerado.

Passo 3

Contando os elétrons de valência: Nitrogênio tem 5, cada oxigênio tem 6, e o íon negativo adiciona 1. Assim, totalizamos 5 + (3 times 6) + 1 = 24 elétrons de valência.

Passo 4

Distribuímos esses elétrons: ligamos o N aos 3 O com ligações simples inicialmente, usando 6 elétrons (3 pares). Restam 18 elétrons para distribuir como pares de elétrons ao redor dos oxigênios para completar suas octetos.

Passo 5

Cada oxigênio recebe 6 elétrons (3 pares) além da ligação, totalizando 8 elétrons ao redor de cada O. O nitrogênio, no entanto, está com apenas 6 elétrons. Para resolver isso, formamos ligações duplas entre o N e um dos O, resultando em uma ressonância onde as ligações duplas se distribuem igualmente.

Passo 6

Com a estrutura de ressonância pronta, identificamos que o nitrogênio está ligado a três grupos de ligantes (os três O) e não tem pares de elétrons livres.

Passo 7

Aplicando a teoria VSEPR, contamos os grupos de densidade eletrônica ao redor do átomo central. Aqui, são 3 grupos (os três O). A fórmula VSEPR para 3 grupos sem pares livres é AX3.

Passo 8

A geometria associada a AX3 é trigonal planar, onde os três grupos estão distribuídos de forma a minimizar a repulsão, formando ângulos de 120°.

Resposta

A fórmula VSEPR é AX3 e a forma da NO3^- é trigonal planar.

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