Utilize as informaçōes dadas abaixo para escrever as formular molecular e estrutural dos complexos formados.
Metal Elétrons de valência Ligantes Fórmula molecular
Fe(0) 18 3 CO e C4 H6 cdot

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos um exercício de química de coordenação. A gente precisa usar as informações fornecidas para escrever a fórmula molecular e a fórmula estrutural dos complexos formados. Para isso, vamos precisar entender sobre metais de transição, ligantes e a regra dos 18 elétrons, que ajuda a determinar a estabilidade dos complexos.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o metal e seu estado de oxidação. Aqui temos o ferro, representado como Fe(0), o que significa que o ferro está no estado de oxidação zero. Isso é importante porque nos ajuda a saber quantos elétrons o metal tem disponível para formar ligações com os ligantes.

Passo 3

Em seguida, vemos que o ferro tem 18 elétrons de valência. Isso vem da regra dos 18 elétrons, que diz que metais de transição tendem a formar complexos estáveis quando alcançam um total de 18 elétrons na camada de valência, semelhante à configuração do gás nobre.

Passo 4

Agora, vamos olhar para os ligantes. Temos 3 moléculas de monóxido de carbono ( CO) e uma molécula de butadieno ( C4H6). Cada CO é um ligante monodentado, ou seja, se liga ao metal através de um único par de elétrons. Já o C4H6, sendo um dieno, pode se ligar de maneira similar.

Passo 5

Para escrever a fórmula molecular, juntamos o metal com os ligantes. Como são 3 CO e 1 C4H6 ligados ao ferro, a fórmula fica:
[Fe(CO)3(C4H6)]

Resposta

A fórmula molecular do complexo é [Fe(CO)3(C4H6)] e a fórmula estrutural mostra o ferro central ligado a três grupos CO e a um C4H6 conforme representado abaixo:
c CO | CO - Fe - C4H6 | CO

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