Utilize as informaçōes dadas abaixo para escrever as formular molecular e estrutural dos complexos formados.
Metal | Elétrons de valência | Ligantes | Fórmula molecular |
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18 |
|
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Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos um exercício de química de coordenação. A gente precisa usar as informações fornecidas para escrever a fórmula molecular e a fórmula estrutural dos complexos formados. Para isso, vamos precisar entender sobre metais de transição, ligantes e a regra dos 18 elétrons, que ajuda a determinar a estabilidade dos complexos.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o metal e seu estado de oxidação. Aqui temos o ferro, representado como
, o que significa que o ferro está no estado de oxidação zero. Isso é importante porque nos ajuda a saber quantos elétrons o metal tem disponível para formar ligações com os ligantes.
Passo 3
Em seguida, vemos que o ferro tem 18 elétrons de valência. Isso vem da regra dos 18 elétrons, que diz que metais de transição tendem a formar complexos estáveis quando alcançam um total de 18 elétrons na camada de valência, semelhante à configuração do gás nobre.
Passo 4
Agora, vamos olhar para os ligantes. Temos 3 moléculas de monóxido de carbono (
) e uma molécula de butadieno (
). Cada
é um ligante monodentado, ou seja, se liga ao metal através de um único par de elétrons. Já o
, sendo um dieno, pode se ligar de maneira similar.
Passo 5
Para escrever a fórmula molecular, juntamos o metal com os ligantes. Como são 3
e 1
ligados ao ferro, a fórmula fica:
Resposta
A fórmula molecular do complexo é
e a fórmula estrutural mostra o ferro central ligado a três grupos
e a um
conforme representado abaixo: