Verifique se as seguintes afirmações estão certas ou erradas. Se estiver erradas explique por quê. b) Uma reação em equilíbrio não é afetada pelo aumento da concentração de produtos;

Passo 1

Então, a gente tem aqui uma afirmação dizendo que “Uma reação em equilíbrio não é afetada pelo aumento da concentração de produtos”. Vamos resolver isso usando conceitos de Química, mais especificamente sobre equilíbrio químico e a Lei de Le Chatelier. Para entender se essa afirmação é certa ou errada, vamos precisar lembrar como o equilíbrio reage às mudanças nas concentrações dos reagentes e produtos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é uma reação em equilíbrio. Em uma reação química equilibrada, a taxa da reação direta (reagentes formando produtos) é igual à taxa da reação inversa (produtos formando reagentes). Isso não significa que as quantidades de reagentes e produtos são iguais, mas que suas concentrações permanecem constantes ao longo do tempo.
Agora, vamos falar sobre a Lei de Le Chatelier. Ela diz que se a gente fizer uma mudança no sistema em equilíbrio (como alterar a concentração, a pressão ou a temperatura), o sistema vai reagir de forma a minimizar essa mudança e restabelecer o equilíbrio.

Passo 3

No caso específico da afirmação, a gente está aumentando a concentração dos produtos. De acordo com a Lei de Le Chatelier, se a gente aumenta a quantidade de produtos, o sistema vai tentar reduzir esse excesso de produtos. Como faz isso? Aumentando a reação inversa, ou seja, convertendo mais produtos de volta em reagentes, até que o novo equilíbrio seja atingido.

Resposta

A afirmação está errada. Uma reação em equilíbrio é afetada pelo aumento da concentração de produtos, pois o sistema ajusta as taxas das reações direta e inversa para restabelecer o equilíbrio, conforme a Lei de Le Chatelier.

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